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亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：
（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________；
③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为__________________________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。
（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式：_________________________________________。
②反应CN-+H2O
HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。
（4）K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。
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亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如图：
请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________(填化学式)。
②在“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______________________。
③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6](填“＞”“＜”或“＝”)。
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K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。
（3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。
（4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。
（5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。
①则K+移向催化剂_________（填“a”或“b”）；
②催化剂a表面发生的电极反应为____________。
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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。
②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。
（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。
（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。
（4）系列操作B为_________________。
（5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。
（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。
②催化剂a表面发生的反应为____________________。
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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
(1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。
②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。
(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。
(3)系列操作B为_____________________。
(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a表面发生的反应为_________________。
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氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
(1)常温下，HCN 的电离常数Ka=62×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。
②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。
(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_________________。
(3)系列操作B 为_____________________。
(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：
下列说法错误的是
A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放
B. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2
C. “试剂 X”可能是K2CO3
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
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（14分）亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。
（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为 。
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 (CN)6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。
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NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料。用于基本化学合成、冶金等。
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐(K4[Fe(CN)6])的主要工艺流程如图：
①写出NaCN的电子式__________。
②在反应器中发生的主要反应的方程式为 。
③加入碳酸钠溶液主要目的是 。
（2）已知HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.1mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性，通过计算说明原因 。
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸钠)溶液；再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。金溶解过程中发生的化学方程式为 ；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
（4）臭氧(O3)可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO, 进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3,在氧化过程中，1mol O3得到2mole-。若要处理含NaCN0.001mol·L－1103L，至少需要标准状况下的O3 L。
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亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）常温下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是 ，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是 。
（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 。
（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是 。
HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。