【化学——选修3:物质结构与性质】已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)金属铁的紧密堆积方式为_______________,其配位数为_____________________。
(2)HCN 分子的结构式为___________,与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。
(3)K2CO3中阴离子的空间构型为_______________,CO2为_____________分子(填“极性”或“非极性”),H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。
(4)配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________。
(5)上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
(6)冰的晶体结构模型如图1,它的晶胞与金刚石的晶胞相似,如图2,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞中有_____个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________ (用NA 表示阿伏加德罗常数的值。)
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【化学——选修3:物质结构与性质】已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)金属铁的紧密堆积方式为_______________,其配位数为_____________________。
(2)HCN 分子的结构式为___________,与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。
(3)K2CO3中阴离子的空间构型为_______________,CO2为_____________分子(填“极性”或“非极性”),H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。
(4)配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________。
(5)上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
(6)冰的晶体结构模型如图1,它的晶胞与金刚石的晶胞相似,如图2,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞中有_____个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________ (用NA 表示阿伏加德罗常数的值。)
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Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________,该离子价电子的基态电子排布图为____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________,与CN-互为等电子体的阴离子是____________。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为____________,其中碳原子的价层电子对数为____________。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞有__________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g/cm3)计算式为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________,该离子价电子的基态电子排布图为____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________,与CN-互为等电子体的阴离子是____________。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为____________,其中碳原子的价层电子对数为____________。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞有__________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g/cm3)计算式为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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一定条件下,Fe、HCN与K2CO3可发生反应Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。请回答下列问题:
(1)金属铁的堆积方式为___________,其配位数为___________。
(2)HCN分子的结构式为___________,写出一种与CN-互为等电子体的阴离子:___________。
(3)键角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3,原因是___________。
(4)K4Fe(CN)6的中心离子的核外电子排布式为___________。
(5)C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(6)冰的晶体结构模型如图所示,其晶胞结构(如图所示)与金刚石的晶胞结构相似,水分子间以氢键相连,则一个晶胞中含有___________个氢键,用NA表示阿伏加德罗常数的值,若氢键的键长为dnm,则晶体密度ρ=___________g·cm-3(用含有d、NA的代数式表示)。
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【化学—选修3物质结构与性质】(15分)已知:碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物,且有非常重要的用途。
(1)C、N、H电负性的大小顺序为 。
(2)甲烷与二氧化氮可发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂,则形成的π键共有 mol。
(3)F2与NH3在一定条件下可形成NF3,NF3分子的空间构型为 形 。
(4)现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其化学式为 。其硬度比金刚石大的主要原因是 。
(5)配合物Y的结构如图所示,Y中含有 (填序号)。
A.非极性共价键
B.配位键
C.极性键
D.氢键
E.金属键
Y中碳原子的杂化方式有 。
写出镍(Ni)原子的价电子排布式 。
(6)氨气与铁在一定条件下发生置换反应,一种产物的晶胞结构如下图所示,若该立方体晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为 g/cm3 (NA为阿佛加德罗常数的值)。
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(化学--选修五:有机化学)
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如下图所示:
(1) C的结构简式是__________________,
(2) E中含氧官能团的名称是___________;C→F的反应类型是___________。
(3) 写出下列化学方程式:G在一定条件下合成H的反应________________________。
(4) D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。
①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
(5)请设计合理方案由合成(无机试剂任选,用反应流程图表示,并注明反应条件)。例如:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为____________________
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[化学——选修有机化学基础](15分)
某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变:
其中只有B1既能使溴水褪色,又能与Na2CO3 溶液反应放出CO2 ,回答下列问题:
(1)指出反应类型:X________反应,Y________反应。
(2)物质A的结构简式为 ________。
(3)写出C1C2的化学方程式________ 。
(4)与F互为同分异构体(分子中无环状结构)且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有________。(写一种)
(5)与C2具有相同官能团的同分异构体(不包括C2,同个碳原子上不能有多个羟基)共有________种。
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已知丙二酸二乙酯能发生以下反应:
有机物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已省略)。其中相关物质的结构和性质为:A不含甲基,能与金属钠反应生成氢气;B所含碳原子数与A相同,且只含有一种官能团;C能发生银镜反应;1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可产生二氧化碳2mol。
请结合图中其它信息回答下列问题:
(1)写出下列物质所具有的官能团的名称:C___________,D___________
(2)①~⑤反应中,属于取代反应的是________________(填序号)。
(3)写出A、G的结构简式:A___________________, G_______ __________
(4)写出②、④反应的化学方程式:
②________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________。
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