福建省厦门市2019届高三下学期第一次（3月）质量检查理科综合化学试卷

三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是

A. TEOA→TEOA+为还原反应

B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能

C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D. WO3没有参与制氢反应过程

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NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是

A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

B. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA

C. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA

D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA

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Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。下列有关说法正确的是

A. 可发生氧化、中和反应 B. 与互为同分异构体

C. 碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构) D. 所有碳原子均处于同一平面

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X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大

C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料

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实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是

A. 实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲

B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C. H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂

D. F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液

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《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A. a为负极

B. 熔盐可用KOH溶液代替

C. d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－

D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)

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25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是

A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B. 400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C. 600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍

D. 由图推知，H2O2氧化性大于O2

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配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：

实验1　 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

实验步骤：①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。

（1）“步骤①”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___________。

（2）判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为___________。

（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为___________。

（4）“步骤②”中的“一系列操作”为___________(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成___________。

A.蒸发浓缩，趁热结晶

B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热

C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热

实验2市售铁强化盐中铁含量测定

已知：①铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50

②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－

称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。

（5）I－除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。

（6）滴定终点的现象为___________填颜色变化)。

（7）样品中铁元素的质量分数为___________。

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黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。

已知：①锌、铝两种元素化学性质相似；②晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；③常温下，相关物质的pKsp单如下表：

（1）“焙烧”中无烟煤的作用为___________.

（2）“调pH”时，a值可取___________(填标号)。

A.3.2　　 B.4.3　　 C.5.2　　 D.9.1

（3）若“净化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，则c(Ca2+)=___________ mol·L－1。

（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为___________，滤液的主要成分为___________（填化学式)

（5）由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙烧”会生成少量BaS，对该工艺造成的影响是___________。

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二醚水蒸气重整制氢过程涉及的主要反应如下：

i　 CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g)　　　 △H=+23. 6 kJ·mol－1

ii　 CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g)　　　 △H=+49. 5 kJ·mol－1

iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g)　　　　　　　　 △H=+90.7 kJ·mol－1

iv　 H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g)　　　　　 △H=－41.2 kJ·mol－1

各反应平衡常数与温度变化关系如下表：

（1）重整反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g)　　 △H=x kJ·mol－1，回答下列问题：

①x=___________

②有利于提高重整反应中CH3OCH3平衡转化率的条件为___________(填标号)。

A.高温低压　 B.低温高压　 C.高温高压　 D.低温低压

③若在恒温刚性容器中进行重整反应，达到平衡时[CH3OCH3]=10mol·L－1，[H2O]=0.2mol·L－1，[H2]=10 mol·L－1，[CO2]=40 mol·L－1则反应温度约为___________。

④723K时，v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]－1.5为重整反应速率方程。在相同条件下，c(CO2)分别为a、b、c时，H2产率随时间的变化关系如图，则a、b、c由小到大的顺序为___________。

（2）CO会造成燃料电池催化剂中毒，重整反应体系中CO体积分数随水醚比与温度的变化关系如右图。

①相同温度下，水醚比为___________时CO体积分数最高。

②实际生产中选择反应温度为250℃的原因为___________；选择水醚比为3~6的原因为___________。

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钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态钴原子价电子排布式为___________。

（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。

（3）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___________NA。

（4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种，其中极性分子有___________种。

（5）配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。

A.金属键　 B.离子键　 C.共价键　 D.配位键　 E.氢键　 F.范德华力

（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2－形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm－3(列计算式)。

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抗过敏药物H合成路线如下：

已知：①式中X为卤素原子；Nu-H为含氧或含氮原子的化合物；

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________。

（2）A→B的反应类型为___________。

（3）C中含氧官能团的名称为___________。

（4）D→E反应的化学方程式为___________。

（5）试剂M的结构简式为___________。

（6）写出两种与互为同分异构体的醛类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1︰1︰1︰1︰1)___________。

（7）设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。___________

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