25℃时,将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程,实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10-2,Ka2(H2SO3)=10-7。下列说法不正确的是
A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 -5.46mol·L-1
B. 400s时溶液中c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(H2SO3)≈10-3.73mol·L-1
C. 600s时,溶液中c(H+)约为c(SO42-)2倍
D. 由图推知,H2O2氧化性大于O2
高三化学单选题中等难度题
25℃时,将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程,实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10-2,Ka2(H2SO3)=10-7。下列说法不正确的是
A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 -5.46mol·L-1
B. 400s时溶液中c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(H2SO3)≈10-3.73mol·L-1
C. 600s时,溶液中c(H+)约为c(SO42-)2倍
D. 由图推知,H2O2氧化性大于O2
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.氨水与SO2反应所得溶液pH=9时:c(NH4+)+c(H+)<3c(HSO3-)+c(OH-)
C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时:3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3·H2O)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
(8分) 已知:25℃时,
H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HNO2 Ka=5.1×10-4
HClO Ka=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3 mol/L。
(1)室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
(2)下列离子反应错误的是:_____________。
A.2HCO3-+SO2= SO32-+2CO2+ H2O
B.ClO-+CO2+ H2O= HClO+ HCO3-
C.ClO-+SO2+ H2O= HClO+ HSO3-
D.2ClO-+SO2+ H2O= 2HClO+ SO32-
(3)某消毒液的有效成分为NaClO,还含有一定量的NaOH等,下列用来解释事实的方程式中不合理的是:_________。
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2 ↑+ H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用: H++ ClO-= HClO
(4)25℃时,0.1 mol下列气体分别与1 L0.l mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH由大到小的顺序为:__________(用A、B、C、D表示)。
A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2
高三化学填空题困难题查看答案及解析
常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于____________。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。_____。仪器自选。
供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是
A.c(HCO3-)<c(CO32-)
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(HCO3-)>c(HSO3-)
D.c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(SO32-)+ c(HSO3-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题:
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8。
① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。
②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变),当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时,溶液中的 =______;(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。
(2)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水,得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示:
①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_________;
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________;
③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算):c(Cl-)- c(NH4+)=____________,c(H+)- c(NH3·H2O)=____________;
(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似,但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4;H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后,溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka 2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是
A. c(HCO3-)<c(CO32-)
B. 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. c(HCO3-)>c(HSO3-)
D. c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka 2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是
A.c(HCO3-)<c(CO32-)
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(HCO3-)>c(HSO3-)
D.c(CO32-)+c(HCO3-)= c(SO32-)+c(HSO3-)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:
(1)已知H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8,常温下,氢氧化钠溶液吸收SO2,若恰好生成NaHSO3,则溶液中c(SO32-)____c(H2SO3)(填 >、< 或 =)。
(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g)2NO(g)△H>0。恒温、恒压密闭容器中,下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。
a.氮气、一氧化氮消耗速率相等 b.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2
c.氧气的转化率不再变化 d.混合气体的密度不再变化
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为____。
②在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NO物质,应控制的最佳温度在_____K左右。
(4)活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),一定条件下反应生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
温度℃ 物质 | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________
②根据上述信息判断,T1和T2的关系是_______(填序号)。
a.T1>T2 b.T1<T2 c.无法比较
(5)Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好等特点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO2Li2S2O4,则充电时阳极的电极反应式____。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:
弱电解质 | H2CO3 | |
电离平衡常数(250C) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析