CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:
弱电解质 | H2CO3 | |
电离平衡常数(250C) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
高三化学选择题困难题
CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:
弱电解质 | H2CO3 | |
电离平衡常数(250C) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO
B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO
D. SO2+CO32-=CO2+SO32-
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
高三化学选择题困难题查看答案及解析
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A.c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数(填大于小于或等于)理由是______________________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得PH=6,则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
B.将0.1 mol·L-1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO- =CO32-+2HClO
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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
B.将0.1 mol·L-1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
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