实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是A. 实验开...

实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是

A. 实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲

B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C. H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂

D. F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液

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某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。

下列说法中正确的是

A. 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞

B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性

C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2

D. 装置D适合处理该实验的所有尾气

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实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

B. 往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率

C. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4

D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

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实验室用  还原  制备金属 W的装置如下图所示粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气，下列说法错误的是     

A.反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

B.往盐酸中加入少量 ，可加快产生 的速率

C.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

D.装置 启普发生器也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

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（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0．6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为　　　　　 mol；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：　　　　　　　　　　　 ，D：　　　　　　　　　　　　 ；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：

B：　　　　　　　　　　　　 ，D： 　　　　　　　　　　 ；

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：　　　 　　　　　　　　　　　 。如果用0．01 mol SO2与0．01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为　　　　 。

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（12分）NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO₂的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是________________ 。

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是________________，检验该离子的方法是________________

(3)已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②________________；③________________；④ ________________；得到成品。

(4)装置Ⅲ中试剂X为________________。

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（12分）NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO₂的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是________________ 。

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是________________，检验该离子的方法是________________

(3)已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②________________；③________________；④ ________________；得到成品。

(4)装置Ⅲ中试剂X为________________。

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某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列说法正确的是

A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体

D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

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某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列说法正确的是

A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体

D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

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以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中，H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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