河南省2019届高三下学期3月月考化学试卷

短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（　 ）

A. a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物

B. 阴离子的还原性d大于c

C. a与d形成的化合物可以抑制水的电离

D. 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

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中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是(　　 )

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA

B. 核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA

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以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

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已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是 (　　)

A. 该有机物的分子式为C4H4 B. 该有机物不存在

C. 该有机物的空间构型为正四面体 D. 该有机物不属于苯的同系物

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aL体积比为1∶3的A、B两种链烃的混合气体，可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应，则A、B两种链烃的通式可能是(　　)

A. CnH2n－2和CnH2n＋2 B. C nH2n和CnH2n＋2

C. CnH2n和CnH2n D. CnH2n和CnH2n－2

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已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是(　　)

A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个

B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种

C. 该烃的一氯代物共有8种

D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

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某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是

A. 离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应

B. a口进入稀氨水，d口流出硫酸

C. 阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑

D. 对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4

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下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　 )

A. 用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓

B. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：3Ag +4H+ + NO3− == 3Ag+ + NO↑ + 2H2O

C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

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芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是(　　)

A. 有机物M的分子式为C10H12O3

B. 1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C. 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D. 有机物M能发生取代、氧化、加聚和缩聚等反应

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以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是(　　)

A. 以此电池为电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO32-＋2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为:O2+4e－+2CO2 = 2CO32-

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常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

A. b点时，溶液的pH=7

B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有

A．32 B．16 C．8 D．4

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a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为

A. ()mol　　 B. (a＋3b)mol

C. ()mol　　 D. (a＋3b＋2c)mol

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分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是

A. A B. B C. C D. D

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炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。下列说法错误的是(　　 )

A. 每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV

C. 氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程

D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的浓度c(I3－)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　 )

A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 的ΔH＞0

B. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

C. 保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆

D. T2 ℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加

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常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10

B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

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磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）

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“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq)　　 　　　　　　　　　　 △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)　 　　 △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)　　 　　　　　　　　 △H3=ckJ·mol－1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉状碳酸钙　　 B通入一定量的O2

C适当缩小容器的体积　　　　 D加入合适的催化剂

(3)　　 NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。

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高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂，高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。请回答下列问题：

（实验一）选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。

(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。

（实验二）用“84”消毒液制取K2FcO4

实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。

(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。

（实验三）将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol－1， BaFeO4的摩尔质量为257g·mol－1]

（实验四）利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4。

(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。

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2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。D中含有的官能团名称是____________。

(2)由B生成C的化学方程式是______________________。

(3)C→D所需试剂和反应条件为_____________________。

(4)G的化学名称为_____________，F＋H→J的反应类型是___________。

(5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式：_____________。

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_____________。

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