常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH...

常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

A. b点时，溶液的pH=7

B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

A. b点时，溶液的pH=7

B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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常温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是

A. HA的电离方程式为HAH++A-

B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间

C. 滴定到c点时：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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25℃时，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3

B.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小

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常温下，向20mL0.10mol•L-1醋酸溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.m=7

B.由水电离出的c(H+)：a>b>c>d

C.由图可知，醋酸Ka的数量级为10-6

D.b与d之间的任意一点c都有：

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常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.可用pH试纸测定a点溶液的pH

B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a

D.d点溶液中c(Na+)=c(ClO－)

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常温下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是

A.水的电离程度：b点小于点a

B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C.常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11

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已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L－1H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是(　　 )

A. a 点所得溶液中：c(HSO3－)＝c(H2SO3)

B. b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)

C. c 点所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－)

D. d 点所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)

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已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

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