常温下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示,下列说法正确的是
A.水的电离程度:b点小于点a
B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好为11
C.常温下的Ka(HY)=1.1×10-10,将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,发生的反应为:H2X+Y-=HY+HX-
D.常温下,反应X2-+H2O⇌HX-+OH-的平衡常数对数值1gK=-11
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常温下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示,下列说法正确的是
A.水的电离程度:b点小于点a
B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好为11
C.常温下的Ka(HY)=1.1×10-10,将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,发生的反应为:H2X+Y-=HY+HX-
D.常温下,反应X2-+H2O⇌HX-+OH-的平衡常数对数值1gK=-11
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常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)
B.在P点时,c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)
C.当V[NaOH(aq)]=30 mL时,2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]
D.当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)
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常温下,向 20mL0.2mol·L−1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L−1NaOH 溶液,滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是
A. 当 V(NaOH)=10mL 时,溶液中粒子浓度大小关系为:c(Na+)>c(H2A)>c(HA−)>c(H+)>c(OH−)
B. 当 V(NaOH)=20 mL 时,溶液中粒子浓度大小关系为:c(Na+)>c(H+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)
C. 当 V(NaOH)=30 mL 时,溶液中存在以下关系:c(A2−)+2c(OH−)=c(HA−)+c(H+)+3c(H2A)
D. 当 V(NaOH)=40mL 时,溶液中存在以下关系:c(Na+)=2[c(A2−)+c(HA−)+ c(H2A)]
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常温下,向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是
A. 当V( NaOH )= 20mL时,pH<7
B. 当V(NaOH)= 20mL时,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
C. 当V(NaOH)= 10mL时,有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D. 当V(NaOH)= 30mL时,2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)
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常温下,向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示,下列说法不正确的是
A. 水的电离程度: b点大于点a
B. 将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好为11
C. 常温下HY的K=1.1×10-10,将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,发生的反应为:H2X+Y—=HY+HX—
D. 常温下,反应X2— + H2O HX— + OH—的平衡常数对数值1gK= -3
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已知H2X的溶液中只有一种分子,但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示,下列说法中正确的是
A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8
B. a点的溶液中:c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L
C. c点时溶液中:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
D. b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)
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已知:pKa=-lgKa,25 ℃时,H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L-1H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是( )
A. a 点所得溶液中:c(HSO3-)=c(H2SO3)
B. b 点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c 点所得溶液中:c(Na+)=3c(HSO3-)
D. d 点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d
D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d
D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d
D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
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