已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mo...

已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8

B. a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C. c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D. b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

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常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.M点：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.常温下，0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2

C.N点：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)

D.常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8

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常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（　　 ）

A. c点的溶液显碱性

B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL

C. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

D. 当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

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常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A．图中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度

C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)

D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

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常温下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

A. 在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6

D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

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已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列关系中一定正确的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)　　 B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)　　 D. 溶液中pH = 1

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已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列关系中一定正确的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)　　 B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)　　 D. 溶液中pH = 1

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某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－　　　　 HX－H＋＋X2－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是

A.a点pH>1

B.b点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)

C.d点溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)

D.水的电离程度：c>a>e

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常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

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常温下，向 20mL0.2mol·L−1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L−1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是

A. 当 V(NaOH)＝10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA−)＞c(H＋)＞c(OH−)

B. 当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)

C. 当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2−)＋2c(OH−)＝c(HA−)＋c(H＋)＋3c(H2A)

D. 当 V(NaOH)＝40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2−)+c(HA−)+ c(H2A)]

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