福建省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是

A. 在水溶夜中: H+、I-、NO3-、SiO32-

B. 饱和氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32-

C. 在酸性溶夜中:  Cl-、NH4+、Al3+、SO42-

D. 加入金属铝产生H2的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、CO32-

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四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）

①a－b＝m－n

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③

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下列说法正确的为（ ）

A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B. 同种元素的原子，质量数一定相同

C. 互为同位素的原子，质子数一定相同

D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物

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下列表述正确的是(　　 )

① Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多

② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤

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下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　 )

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3

A. ①②③④⑤⑦ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③④⑤⑥⑧

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将过量的CO2分别通入①CaC12溶液，②Na2SiO3溶液；③石灰水溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是(　　 )

A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③

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下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（　　 ）

A. 向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸

B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2

C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液

D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末

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将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是(　　 )

A. 分散系分类

B. 醋酸稀释　　

C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸　　

D. 向氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液

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下列物质暴露在空气中不容易变质的是(　　 )

A. 水玻璃 B. 石灰水 C. 生石灰 D. 小苏打

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下列物质可以实现一步转化的是（　　 ）

A. N2→NO2→HNO3→NH4Cl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO D. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3

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能说明Cl的非金属性比S强的事实有(　　 )

①常温下S为固体，而Cl2为气体

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度

③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

A. ①③⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤

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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B. A+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同

C. A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1:1

D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是

A. 五种元素中有两种金属元素

B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

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下列实验操作不能达到实验目的的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（　　 ）

A. 实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同

B. 滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂

C. 滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应

D. 操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2

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根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

(2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。

(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用盐酸除去铜锈(碱式碳酸铜)的离子反应_________________。

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短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

(1) X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。

已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。

(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_____________(用离子符号表达)。

(3)W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________(填化学式)。

(4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。

(5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

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短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

(1)写出B、C、E元素的名称B___、C___、E___。

(2)请写出含C质量分数最高的化合物的化学式：______ 。

(3)A、C、D、F四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为______、______。

(4)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________。

(5)向含有a molE离子的氯化物溶液中加入含b molD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_______________________________ 。

①a mol　　 ②b mol　　 ③a/3 mol　 ④b/3 mol　 ⑤0   ⑥(4a-b)mol

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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为测定某样品中AlN的含量，设计如下二种实验方案。(已知：样品中的杂质不与NaOH反应，且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑)

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，再加入实验药品。接下来的实验操作是______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______。

(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______。

（方案2）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为______。

(5)若在步骤③中未洗涤，测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)AlN的纯度为_____________(含m1，m2的式子表示)。

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(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A成分是____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。

②简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。

(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。

①氧化剂A可选用_________________(填编号，下同)。

A KMnO4　　　　 B HNO3　　　　 C Cl2　　　　 D 浓盐酸

②试剂B可选用____________________。　

A NaOH　　　　　 B CuO　　　　　　 C FeO　　　　　 D HCl

③试剂B的作用是_______________________________。　　　　　

A 使Cu2+完全沉淀　 B 使Fe3+完全沉淀　 C 提高溶液的pH　 D 除去过量的氧化剂

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________。

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