(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀A成分是____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。
②简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂A可选用_________________(填编号，下同)。
A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 浓盐酸
②试剂B可选用____________________。
A NaOH B CuO C FeO D HCl
③试剂B的作用是_______________________________。
A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去过量的氧化剂
④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________。
高一化学工业流程中等难度题
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A、B的成分分别是 、 ；步骤①中的试剂a是 ；
（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是 、 、 ；
（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是 ；
（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。
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铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；
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铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。
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Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有：
_____________________________、________________________________；
（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（4）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________（填化学式）。
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。
（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
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铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
（1）沉淀A、B的成分分别是__________、__________;步骤②中的试剂a是__________ ;(以上均填化学式)
（2）试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、__________ ;
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铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：
（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为 ，沉淀C为 ，沉淀E为 ，固体X为 ．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式： ；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为 ．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填检验试剂），现象为 ．
（4）滤液K中溶质的主要成份是 （填化学式）．
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(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀A成分是____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。
②简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂A可选用_________________(填编号，下同)。
A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 浓盐酸
②试剂B可选用____________________。
A NaOH B CuO C FeO D HCl
③试剂B的作用是_______________________________。
A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去过量的氧化剂
④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________。
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铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有SiO2 和Fe2O3。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的 Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，回答下列问题。
(1)为了提高铝土矿的浸取效率，可采用的方法是：______。
(2)第一次沉淀时发生了一系列离子反应，除了生成固体 B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子方程式：_______，______。
(3)液体试剂 a 的化学式为_________。
(4)该工艺的副产品存在于滤液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化学式)。试列举一项该副产品在工业生产或日常生活中的用途：________。
(5)操作①的名称为____。若在实验室中进行该操作，样品应放置在_______中。
(6)最后一步电解时往往需要加入适量冰晶石，其作用是 __________。
(7)取 10.0 g 铝土矿按照上述工艺进行处理，并在工艺中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀时所得沉淀的质量与加入硫酸的体积变化关系如图所示。则该铝土矿样品中 Al2O3 的质量分数为 ________。
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