根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_____...

根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。

(3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。

(4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。

(5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

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根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

(2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。

(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用盐酸除去铜锈(碱式碳酸铜)的离子反应_________________。

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根据要求书写化学方程式或离子方程式

(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为______________。

(2)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。

(3)铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。

(4)铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。

(5)氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。

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请按要求回答下列问题：

（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：______________________；“硅材料”又被称为信息材料，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是____________（填化学式）。

（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：___________________。

（3）反应2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

① 该反应的还原剂是______________________________。

② 在该反应方程式中标明电子转移的方向和数目：_______________

2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O

③ 若反应中转移了3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。

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高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

B. 被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

C. 当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g

D. Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂

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利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是

A. 属于置换反应　　 B. A1作还原剂　　 C. Fe2O3被还原　　 D. 该反应是吸热反应

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高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是

A. 氧化剂　　 B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂　　 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

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