福建省莆田市2019届高三下学期教学质量检测理科综合化学试卷

化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料

B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂

C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能

D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

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最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（　　 ）

A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上

B. 丙的二氯代物有2种

C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（　　 ）

A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4NA

B. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5NA

C. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1NA

D. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为NA

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四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（　　 ）

A. 元素的非金属性：X>W

B. Y与Z形成的化合物中只含有离子键

C. Z、W的简单离子半径：Z<W

D. 只有W元素的单质可用于自来水的杀消毒

难度: 中等查看答案及解析

下列实验可以达到目的的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是（　　 ）

A. 放电时，NaXFeIIFeIII(CN)6为正极

B. 放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极

C. 充电时，Na+被还原为金属钠

D. 充电时，阴极反应式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6

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恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A. BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5

B. b点溶液呈中性

C. c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

D. c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(Cl—)

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碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：

（1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________．

（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．

（3）装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母标号)．

a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸　　　　　　　　 b．Fe2+充分转化为FeCO3

c．NH4HCO3溶解度比较大　　　　　　　　　　　　 d．NH4HCO3受热分解损失

（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________．

（5）有同学提出该实验可用FeSO4，与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．

（6）NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是________。(写出一点即可)

（7）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+________．

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从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．

（2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．

（3）“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．

（4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．

（5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．

（6）为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)

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氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。

（1）羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羟氨的电子式为________；反应中烃氨表现________性．

（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　　 △H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　　 △H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)　　 △H3

①△H3________．

②反应c在常温下能快速进行的原因为________．

（3）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)≒N2O4(g)　 △H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。

①0~3S内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是________．

②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数Kc=________．

③平衡时，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

（4）化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)

第一步2NO=N2O2 快反应，平衡时：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反应　　 第三步N2O+H2=N2+H2O　　 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．(填字母标号)

A．V(第一步逆反应)<V(第二步反应)　　 B．总反应快慢主要由第二步反应决定

C．达平衡时，2c(NO)=c(N2O2)　　　　　 D．第一步反应的平衡常数K= K正/ K逆

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钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________．

（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因为________．

（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．

②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．

a．离子健　 b．配位键　 c．金属健　　 d．共价键　　 e．氢键

（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．

（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、NA的代数式表示)

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硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。

回答下列问题：

（1）B的化学名称为________．

（2）②的反应类型是________．

（3）D的结构简式为________．

（4）H的分子式为________．

（5）反应①的化学方程式为________．

（6）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．

（7）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。________________________

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