碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚...

碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：

（1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________．

（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．

（3）装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母标号)．

a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸　　　　　　　　 b．Fe2+充分转化为FeCO3

c．NH4HCO3溶解度比较大　　　　　　　　　　　　 d．NH4HCO3受热分解损失

（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________．

（5）有同学提出该实验可用FeSO4，与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．

（6）NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是________。(写出一点即可)

（7）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+________．

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下列说法不正确的是

A. 水玻璃可用作建筑黏合剂　　 B. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多　　 D. 碘化银可用于人工降雨

高三化学单选题简单题查看答案及解析

富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。

已知：

i.制备富马酸亚铁：

①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌

②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中

③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL

④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量

请回答以下问题：

(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。

(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。

ii.计算产品的产率：

(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)

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(1)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是____________。

(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。

(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。

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（12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g

【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片

【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗

【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日

【储藏】在避光、密封、阴凉处保存

【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。

现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：

Ⅰ、理论设计方案：                            甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，

（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。

乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。

丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：

[Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁

②                                                                  。

（3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________

实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,

根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。

Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：

计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。

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富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

回答下列问题

I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富马酸亚铁

（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

（6）过滤、干燥得到产品。

过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

Ⅲ.产品纯度测定

（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

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富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

回答下列问题

I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富马酸亚铁

（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

（6）过滤、干燥得到产品。

过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

Ⅲ.产品纯度测定

（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

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甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示：

实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：

I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。

Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

回答下列问题：

(1)B装置的作用是______________；

(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________

(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。

(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________

(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________

(6)若产品质量为ag，则产率为________ %。

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（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用。

如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象

________。

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（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象________。

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