甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗...

甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示：

实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：

I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。

Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

回答下列问题：

(1)B装置的作用是______________；

(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________

(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。

(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________

(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________

(6)若产品质量为ag，则产率为________ %。

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甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法，如图：

已知：

请回答：

（1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是__。

（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。

（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。

（4）下列说法正确的是__。

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。

（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。

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甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：

已知：

请回答：

(1)合成装置中仪器b的名称是____________

(2)合成过程中，为了防止亚铁被氧化，本实验中采取的措施是____________

(3)下列说法正确的是____________

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤

D.粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥

(4)合成过程需控制pH＝5.5，pH过低或过高都会使产率下降，试说明理由_________________

(5)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___________________________________________________

(6)产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步：

I、将有机氮转换为硫酸铵　　　　　 II、将铵盐转化为氨气蒸出

III、用试剂吸收氨气　　　　　　　　 IV、滴定

①以下装置可以完成II，III两步操作

②将下列操作按合理顺序排入：

仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第I步获得的铵盐试样由d注入e→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后，将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口，停止加热c ，移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。

A.打开k1 B.关闭k3、k2 C.加热c D.由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封　

②关于滴定过程下列说法正确的是____________

A.滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用

B.标准盐酸溶液装入滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出

C.滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下

D.因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可

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甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如图：

已知：

请回答：

（1）合成装置中仪器b的名称是___。

（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。

（4）下列说法正确的是___。

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。

（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。

（7）若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为___ %（保留一位小数）。

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甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

实验过程：

I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

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甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

实验过程：

I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

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甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是　　　　　　　 。

（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式　　 　　　　　　　　 。

（3）抽滤的好处是　　　　　　　　 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是　　　　 。

（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、　　　　　 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用　 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。

（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为　　　　　 。（甘氨酸的相对分子质量为75）

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甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。

(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；

②柠檬酸的作用还有________________________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。

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甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程如下：

I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是_________；与a相比，仪器b的优点是_________。

(2)装置B中盛有的试剂是：________；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_____。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，柠檬酸的作用还有________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_________。

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是________%。

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富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

回答下列问题

I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富马酸亚铁

（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

（6）过滤、干燥得到产品。

过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

Ⅲ.产品纯度测定

（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

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