富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马...

富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。

已知：

i.制备富马酸亚铁：

①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌

②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中

③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL

④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量

请回答以下问题：

(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。

(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。

ii.计算产品的产率：

(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高(33%)，较难被氧化为三价铁，在胃内铁不直接游离，对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸)为原料，在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。如图是合成富马酸铁的一种工艺路线:

回答下列问题:

（1）A的结构为_________(用结构简式或键线式表示)，由A生成B的反应类型为__________

（2）C在NaOH乙醇溶液中反应的方程式为________

（3）富马酸的结构简式为__________

（4）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_____ LCO2 (标况下);富马酸的同分异构体中(包含顺反异构)，同为二元羧酸的还有____(写出结构简式)。

（5）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时，是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H2C=CH-CH=CH2到的变化过程._____________

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高(33%)，较难被氧化为三价铁，在胃内铁不直接游离，对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸) 为原料，在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。如图25是合成富马酸铁的一种工艺路线:

回答下列问题:

（1）A的结构为_______(用结构简式或键线式表示)，B的化学名称为_______，由A生成B的反应类型为_______ 。

（2） C在NaOH乙醇溶液中反应的方程式为_______ 。

（3） 富马酸的结构简式为_______ 。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_______ 。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_______LCO2 (标况下)；富马酸的同分异构体中（包含顺反异构），同为二元羧酸的还有_______（写出结构简式）。

（6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时，是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H2C=CH-CH=CH2到的变化过程。_____________

高三化学综合题困难题查看答案及解析

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为　　　　 　　 ，由A生成B的反应类型为　　 　　　 　　　 。

（2）C的结构简式为　　　　 　　　 　 。

（3）富马酸的结构简式为　　 　　　　 。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是　　　　　　　　 　　 　　 。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出　　 　　　　 　 L CO2

（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有　　　　 　 　　 、　　　　　　　　 （写出结构简式）

高三化学推断题简单题查看答案及解析

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____；由A生成B的反应类型为_____。

（2）C的结构简式为_____。

（3）富马酸的结构简式为_____。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。

（2）C的结构简式为_____。

（3）富马酸的结构简式为_____。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

【化学选考——有机化学】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________由A生成B的反应类型为___________。

（2）C的结构简式为___________。

（3）富马酸的分子式为___________。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出__________L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

回答下列问题

I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富马酸亚铁

（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

（6）过滤、干燥得到产品。

过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

Ⅲ.产品纯度测定

（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

回答下列问题

I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富马酸亚铁

（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

（6）过滤、干燥得到产品。

过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

Ⅲ.产品纯度测定

（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁(速力菲片)等。某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被双氧水氧化)。

（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：

（2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液。

①补血剂(1片0.5克)浊液滤液配成1L待测液

步骤③浊液脱色后进行___(填标号)操作才能得到溶液。

A.　　　　　　　　　　　 B.

C.　　 D.

②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是___，你的方案是___。

③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是___。

④写出步骤④中发生反应的离子方程式：___。

（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度

方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL0.2mol⋅L-1苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图。

⑤取待测液10mL滴加5mL0.2mol⋅L-1苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是___。

方法二：KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol⋅L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。

⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，终点的颜色变化：___。

⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是 ___。

高三化学实验题困难题查看答案及解析