山西省2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形

B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型

C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型

D. 以上说法都不正确

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是(　　 )。

①1s22s2 2p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；　 ③1s22s2 2p3；　 ④1s22s22p5。

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

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以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：He　　　　　　 B．　　　　　　 C．1s2　　　　　　 D．

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下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　 )

A. ls22s22p63s23p63d34s2

B. ls22s22p63s23p63d44s2

C. ls22s22p63s23p63d54s2

D. ls22s22p63s23p63d64s2

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下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）

A. 原子半径最小的是F　　 B. 所含元素种类最多的族是第VIII族

C. 金属元素的种类多于非金属元素　　 D. 第n周期第n主族的元素均为金属

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以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. CCl4 B. BF3 C. NH3 D. PCl5

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是

A. 第四周期ⅦB族

B. 第五周期ⅢB族

C. 第六周期ⅦB族

D. 第六周期ⅢB族

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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有一个未成对的电子（不含成对电子）的X原子与3p 轨道上只有一个未成对的电子（不含成对电子）的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

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根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　)

①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部

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下列说法不正确的是

A. 乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

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下列说法正确的是

A. 并非所有的共价键都有方向性

B. H2O与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的

C. Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

D. 两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小

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下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A. CO2 B. C2H6O C. COCl2 D. H2O2

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根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是

A. SO2与O3 B. NH4＋和CH4 C. H3O+与NH3 D. CO2与H2O

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下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3

C. H2O2与C2H4 D. C2H4与N2H4

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A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为(　　 )

A. a-4 B. a-5 C. a-6 D. a+4

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下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是(　　)

A. 键长越长，键能越小

B. 成键所用的电子数越多，键能越大

C. 成键所用的电子数越少，键能越大

D. 成键时共用电子越偏移，键能越大

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下列关于雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N )及其组成元素的说法错误的是（　　 ）

A. 两者互为同分异构体

B. 两种分子中的所有原子都在一条直线上

C. 电负性：O＞N＞C＞H

D. 第一电离能：N＞O＞C

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有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。

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(1)有两种活性反应中间体离子，它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

___________；______________。

(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。

(3)写出SO3的常见的等电子体的化学式：一价阴离子____________ (写出一种，下同)，二价阴离子____________，它们的中心原子采用的杂化方式都是____________。

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A、B、C、D， E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________，B元素所形成的单质分子键与π键数目之比为________。

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式的________。

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。

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已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的是____________________(填元素符号)。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是__________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型为____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________。

(5)XY43-的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子__________。

(6)X的某氧化物的分子结构如图所示。

该化合物的化学式为___________，X原子采取___________杂化。

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W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。

(3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________(写化学式)。

(4)写出Z2Y2的电子式：____________。

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：

(1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。

(2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条键，__________条π键。

(3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。

(4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。

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