(1)有两种活性反应中间体离子,它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
___________;______________。
(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子___________,三角锥形分子____________,正四面体形分子_____________。
(3)写出SO3的常见的等电子体的化学式:一价阴离子____________ (写出一种,下同),二价阴离子____________,它们的中心原子采用的杂化方式都是____________。
高二化学填空题中等难度题
(1)有两种活性反应中间体离子,它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
___________;______________。
(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子___________,三角锥形分子____________,正四面体形分子_____________。
(3)写出SO3的常见的等电子体的化学式:一价阴离子____________ (写出一种,下同),二价阴离子____________,它们的中心原子采用的杂化方式都是____________。
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(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________;CS2________;AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型,写出相应的化学式:
____________________;
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________,三角锥形分子________,四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型,科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类是________________;另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。
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(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________;CS2________;AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型,写出相应的化学式:
____________________;
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________,三角锥形分子________,四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型,科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类是________________;另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。
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试回答下列问题:
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43-____________________;CS2____________________。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
A:________________;B:________________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子________________,三角锥形分子________________,四面体形分子________________。
(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(用编号填写)
①HCN;②SiF4;③SCl2;④CO32-;⑤H3O+
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自由基又称游离基,是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定,只能作为活性中间体瞬间存在,寿命很短,如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基:
活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。
(1)写出自由基CH3CH2·的电子式 ________
(2)自由基反应一般是在光和热条件下进行,如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少,所形成的自由基越稳定,试完成下列方程式:
CH3-CH3+Cl2________(主要产物)+HCl
(3)不对称烯烃在过氧化物存在下,与HBr发生游离基加成反应,其反应历程是:
R-CH=CH2+Br·→ R-CH-CH2Br
R-CH-CH2Br+HBr → R-CH2-CH2Br+Br·
试写出分两步将(CH3)2CHCH=CH2转变为(CH3)2CH2CH2CH2OH的反应方程式。
(4)有机物中共价键断裂时,若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团,则形成自由基;若成键电子全分给某原子或原子团,则形成碳正离子。
①已知CH3+四个原子共平面,键角相等,键角应是________。
②(CH3)3C+和NaOH水溶液反应生成电中性有机分子,该分子结构简式是
________,此物质能不能发生消去反应________。
命题:郑蓉 郭丽 校对:王新新
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(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子, 其中X微粒含有5个原子核,这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系(图中部分反应物、产物及反应条件已略去)。
(1)Z →NO反应的化学方程式是:________
液态 Z的电离与水的电离相似,电离生成电子数相同的两种微粒,写出液态Z的电离方程式________。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是:
化学试剂 | 现象 | |
方法一 | ||
方法二 |
(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物,且三种元素原子数之比为2︰4︰3,该离子化合物是________(填写化学式),其0.1 mol/L的该溶液显酸性,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
(4)一定条件下,Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应,实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL,则原混合气两者的体积比是:
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下列说法错误的是( )
A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素
C. 左图的原子模型是玻尔提出的
D. 模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
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等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中,立体构型不同的是( )
A.H3O+、NH3 B.NH4+、CH4 C.NH3、BF3 D.CO2、BeCl2
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下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积,Cu原子的配位数均为12
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根据有机物在化学反应中断键的位置,可以准确分析产物结构并判断反应类型。有机物A中只含有C、H、O三种元素,它的球棍模型如下:
(1)A的分子式为_______,写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式____。
(2)工业中采取烯烃水化法制取A,该烯烃的结构简式为_______。
(3)A与乙酸、浓硫酸共热反应,断裂的化学键为_______(填序号,下同),该反应的有机产物中官能团的名称为_______。
(4)在Cu催化和加热条件下,A与O2反应断裂①、③两处共价键,写出该反应的化学方程式_______。
(5)A与亚硫酞氯(SOCl2)在一定条件下反应生成一种一氯代烃,A 断裂的共价键为_______,该反应类型为_______。
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