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下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
O—O键
O22-
O2-
O2
O2+
键长/10－12 m
149
128
121
112
键能/kJ·mol－1
x
y
z＝494
w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是( )
A. 键长越长，键能越小
B. 成键所用的电子数越多，键能越大
C. 成键所用的电子数越少，键能越大
D. 成键时共用电子越偏移，键能越大
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从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表：
O—O键
数据
O
O
O2
O
键长/10－12m
149
128
121
112
键能/kJ·mol－1
x
y
z＝494
w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是( )
A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大
C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大
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从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O—O键
数据
O
O
O2
O
键长(10－12 m)
149
128
121
112
键能(kJ·mol－1)
x
y
z＝494
w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
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从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O—O键
数据
O
O
O2
O
键长(10－12 m)
149
128
121
112
键能(kJ·mol－1)
x
y
z＝494
w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
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在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌ 4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：
时间/min
0
5
10
15
20
25
c（NO2）/(mol·L-1)
0
0.020
0.032
0.038
0.040
0.040
根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为
A．0.020mol·L-1 B．0.032mol·L-1 C．0.038mol·L-1 D．0.040mol·L-1
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下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是
A. C10H22O的醇 B. C10H20O的醛 C. C10H20O2的羧酸 D. C10H22
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在容积为V L的密闭容器中发生2NO2
2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂 B.压强不同 C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式________，并比较K800℃________K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变
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过氧化氢很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
实验1、2研究的是________对H2O2分解速率的影响．实验2、3的目的是________．序号 条件 现象 结论 温度/℃ 催化剂 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 无
实验中可以表明该反应速率差异的现象是________．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是________．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内再加入过量KMnO4酸性溶液反应，使其充分反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是________．
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下列各组物质间, 一定互为同系物的是
A．C2H6O和C4H10O B．C3H6O2和C4H8O2 C．C4H10和C10H22 D．C3H4和C4H6
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过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是 。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。
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2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
2H2O+O2↑可制备氧气．