在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌ 4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c...

在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌ 4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：

根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为

A．0.020mol·L-1　　　 B．0.032mol·L-1　　　 C．0.038mol·L-1　　　　 D．0.040mol·L-1

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中错误的是

A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是：

A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L

B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)4NO2 (g)+ O2(g)　　　 ΔH>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.10min时，反应达到平衡

B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C.0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1

D.达到平衡时，N2O5的转化率为60%

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A. 500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%

C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是(　　)

A. 500 s内O2的平均生成速率为7.4×10－4 mol·L－1·s－1

B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．该温度下反应的平衡常数为8

C．0~20min内平均反应速率v(N₂O₅)=0.05mol?L^-1?min^-1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是

A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1

B. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1

C. T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2

D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

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