陕西省2017-2018学年高二(实验班)下学期期末考试化学试卷

以下实验设计能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（　　 ）

A. 瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出

B. 瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出

C. 瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出

D. 瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出

难度: 中等查看答案及解析

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　　 ）

A. 由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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下列实验操作不正确的是（　　　 ）

A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶

B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C. 蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水

D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

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下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A. a-b-c-d-e-e-f-g-h　　 B. a-e-d-c-b-h-i-g

C. a-d-e-c-b-h-i-g　　 D. a-c-b-d-e-h-i-f

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阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（　 ）

A. 仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞

B. 装置B的作用是防堵塞安全作用

C. 若略去装置C，会使液溴部分损耗

D. 装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境

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下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是（　 ）

A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

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某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：

以下说法不正确的是（　　 ）

A. 较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关

B. 青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色

C. 双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好

D. 青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化

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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去　　 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠

C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来　　 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（　　　　 ）

A. 实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈

B. 若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。

C. 装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置

D. 冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发

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MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（　 ）

A. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

C. 若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大

D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

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下列实验仪器的使用不正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是

A. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体

B. 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2

D. 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

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根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

A. PCl3　　 B. HCHO

C. H3O＋　　 D. PH3

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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）

A. 氢键分子间作用力非极性键　　 B. 氢键氢键极性键

C. 氢键极性键分子间作用力　　 D. 分子间作用力氢键非极性键

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某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　 )

A. 3：9：4　　 B. 1：4：2

C. 2：9：4　　 D. 3：8：4

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下列关系正确的是(　　)

A. 在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a×6.02×1023

B. 热稳定性：MgCO3 > CaCO3

C. 熔点：MgO < MgCl2

D. 沸点：Na < K

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观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是(　　)

A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键

B. 固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化

C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型

D. 单质硼属于原子晶体

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四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；

（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；

（3）该装置存在的缺陷是：_______________；

（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；

（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．

第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；

第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O

第二步中发生反应的离子方程式是 _______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）

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As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1） “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应

的化学方程式是________。

（2） “氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。

（3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq)　　　　　 ΔH ＜0

b．5Ca2+ + OH－ + 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH　 ΔH ＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

（5） “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ________。

（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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[2017江苏]铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。

（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

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