某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应,实验如下:
下列分析不正确的是
A. 实验I中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 实验2中,白色沉淀b含有CO32-
C. 实验l、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
高二化学单选题中等难度题
某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应,实验如下:
下列分析不正确的是
A. 实验I中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 实验2中,白色沉淀b含有CO32-
C. 实验l、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品:铜、铁、镁、0.5 mol • L-1H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于三支试管中 | 反应速率∶ 镁>铁,铜不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1) 甲同学表中实验步骤②为______________________。
(2) 甲同学的实验目的是__________________________。
要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行实验∶
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
(1)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子方程式是____________。
(2)有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,试回答下列问题:
①微粒种类:Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。
②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体,恢复到室温,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“减小”或“不变”);NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下,甲为0.1 mol·L-1的HA溶液,pH﹥1;乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式:
甲__________________、乙_________________。
(4)相同条件下,对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数:NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。
(5)物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
(4分)某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学先用天平称量Na2CO3固体的质量,然后配制该溶液,要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再用酒精灯加热,溶液的颜色变深,说明升高温度,对Na2CO3的水解有________作用。
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
室温下,在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3+ + 3OH-Al(OH)3
B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
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下列溶液中,与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是
A.200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B.200 mL 1 mol / L NaCl溶液
C.100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D.100 mL 2 mol / L NaOH溶液
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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是_______________;
(2)NaOH溶液稍过量的原因 ______________。
(3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。
(5)实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是_______________;
(2)NaOH溶液稍过量的原因 ______________。
(3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。
(5)实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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(21分)(1)用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验,测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃~t2℃ (t2>t1),混合后溶液的比热容为c = 4.18J/(g·℃),溶液的密度都近似为1g/mL,中和热△H=__________(填表达式,不用化简);若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液,测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”);若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验,测得的△H_______(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。
(2)某高能化学物质N2H2内,氮元素的杂化类型为____,电子式为____,一个分子中有σ键________个 ,π 键________个。
(3).在密闭容器中进行可逆反应: CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:
①增大容器的体积,平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变:若通人CO2气体,平衡 ________ 移动,反应混合物的颜色 。若通人N2气体,平衡 ________ 移动,反应混合物的颜色 。③加入催化剂,平衡 移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:
物质 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
①从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有________等。
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