（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L...

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如图所示，仪器A的名称是_______________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入　　　　 B．一次迅速加入　　　　 C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。

（5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如图所示，仪器A的名称是_______________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入　　　　 B．一次迅速加入　　　　 C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。

（5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，除此之外，装置的一个明显错误是___________________________________________________。

（2）NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________________。

（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_______________（填“相等”或“不相等”）。

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　 B．分三次少量倒入　　　 C．一次性迅速倒入

（5）实验数据如下表：

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热△H=__________（取小数点后一位）。

②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

C．做实验的当天室温较高

D．量取H2SO4时仰视读数

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

（2）某高能化学物质N₂H₂内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键________个  ，π 键________个。

（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通人CO₂气体，平衡　________　移动，反应混合物的颜色　 　 。若通人N₂气体，平衡　________　移动，反应混合物的颜色　 　 。③加入催化剂，平衡　　移动。

(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________

③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=____________________(填表达式，不用化简)若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

高二化学填空题简单题查看答案及解析

用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=____________________(填表达式，不用化简)

若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）

若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

高二化学实验题简单题查看答案及解析

Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)仪器A的名称是____________。

(2)实验测得的数据如下表：

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______，若实验操作均正确，则所求中和热_____。

II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。

（4）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①实验I发生反应的化学方程式为 ________，实验II中MnO2的作________。

②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。

③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是______。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；

（3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入　　　　 B．一次迅速加入　　　　 C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；

（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　　　 B．分三次少量倒入　　　　　　 C．一次迅速倒入

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是________。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___________。

(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1  NaOH溶液进

行反应与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

高二化学实验题简单题查看答案及解析