（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是_______...

（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。

（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：

①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。

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请按照下列要求回答问题：

(1)硫化钠水解的离子方程式：______。

(2)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理______。

(3)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。

(4)pH=3的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)=__。

(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留的c(Fe3+)＜10-5 mol·L-1)，则溶液的pH应大于____。

(6)用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

①外接电源a极为_____极，左室发生的电极反应式为_______。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为__mol。

(7)在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①Ag2CrO4的Ksp为______。

②由Y点变到Z点的方法______。

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按要求完成下列化学反应式

（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　________　　　　　　；

（2）Na₂CO₃溶液水解的离子方程式　　　　　　　　　________　；

（3）Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式　　　________　　；

（4）Mg₃N₂与水反应的化学方程式　　　________　　　　　　　　；

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（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=5，其电离方程式为________。

②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。

③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

(2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：

c(A^-)+c(HA)=________mol/L；     c(OH^-)-c(HA)=________mol/L。

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完成下列各问题

（1）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:________；

（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出①电荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③质子守恒______________________________；④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

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下列与盐的水解有关的是（　　 ）

①不能用Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应制备Al2S3固体

②NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可做泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①④⑤ D.①②③④⑤

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下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

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下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

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（共16分）按要求回答下列问题

（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：________

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：

________

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：________

________

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：________

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为________，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄________mol。

（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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