(4分)某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学先用天平称量Na2CO3固体的质量,然后配制该溶液,要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再用酒精灯加热,溶液的颜色变深,说明升高温度,对Na2CO3的水解有________作用。
高二化学实验题简单题
(4分)某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学先用天平称量Na2CO3固体的质量,然后配制该溶液,要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再用酒精灯加热,溶液的颜色变深,说明升高温度,对Na2CO3的水解有________作用。
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Ⅰ.(8分)某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 ________g。
有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有________ ;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是________ ;
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式:________ ;
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是________;
③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是 ________ ;
④检验氨气的方法是 ________ 。
Ⅱ.(6分)在稀硝酸中放入足量的铜片:
(1)反应的化学方程式为 ________ ;
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。(用离子方程式表示)
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标
准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是 ________。
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(6分) 某同学欲配制250 mL 2 mol·L-1 的碳酸钠溶液,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需称量无水碳酸钠的质量 g。
(2)配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的碳酸钠溶液125 mL,向其加入125 mL 3mol·L-1 的硫酸溶液,待充分反应后,生成的气体在标准状况下所占的体积为(假设产生的气体全部逸出) ;设反应后溶液的体积为250mL,则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为 。
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工业上制备补血剂常用碳酸亚铁,某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究。
(1)利用下列装置制备碳酸亚铁:
①实验时要配制100 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液,需用98% (ρ=1.84 g·cm-3)的浓硫酸体积为________mL(精确到0.1)。
②制备FeCO3时,将B中混合溶液压入装置C的操作是________。
(2)探究碳酸亚铁性质
如图,称取一定质量的纯净FeCO3放入玻璃管中,打开K,通入氧气。加热玻璃管。B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时(全部转化为CO2),停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却,称量剩余固体的质量。
取少量玻璃管中的剩余固体于试管,滴加稀硫酸至固体完全溶解。将溶液分为甲、乙两份进行后续实验。向甲溶液滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙溶液滴加酸性KMnO4溶液,溶液不褪色。
①上述实验________(填:“甲”或“乙”)不能确定剩余固体成分。
②若开始时称取FeCO3 23.2 g固体,高温灼烧至恒重,称得固体质量净减7.2 g。通过计算确定剩余固体成分是________。
③根据上述实验结果判断,FeCO3在氧气中高温灼烧发生反应的化学方程式为____________________。
(3)FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备:将FeCO3加入乳酸溶液中,再加入少量铁粉,在75 ℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸。
①反应后加入适量乳酸的作用是________________。最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________________。
②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C,有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是________________。
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某同学用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸,配制100 mL 2 mol/L H2SO4溶液,并进行有关的实验。试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积。
(2)从下列仪器中选出实验所需要的仪器________(填序号)。
A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.100 mL烧杯 D.100 mL容量瓶
E.托盘天平 F.分液漏斗 G.玻璃棒 I.胶头滴管
(3)该同学为测定某碳酸钠样品的纯度,取2.5 g该碳酸钠样品,加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应(杂质不反应),生成二氧化碳气体448mL(标准状况)。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
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阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。
某学生测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液;取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F;
②在G操作中如何确定终点?____________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果
(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要仪器是(写一种)_________。
(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液,应用 ____________的NaOH溶液,原因是____________。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。
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(14分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 溶液25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入几滴酚酞做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管,调整液面,记下开始读数。
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正确顺序是(用序号填写)________;
(2)在D操作中应该调整液面到________,并使尖嘴处________
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是________
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时颜色变化是________.
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入________(选填“甲”或“乙”)中。
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)________。
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(10分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→ ________→________→________→F ;
②在G操作中如何确定终点? ________ 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”
或“恰好合适”)________ 。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是:________。
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用 ________的NaOH溶液。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入________(选填“甲”或“乙”)中。(右图)
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度________(计算结果到小数点后二位)。
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