2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是　　 (　　 )

A．CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去

D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的CO2和NH3

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　 (　　 )

A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子

B．标准状况下，22．4 L H2中含中子数为2NA

C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA

D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

难度: 中等查看答案及解析

下列变化属于物理变化的是　　 (　　 )

A．氧气在放电条件下变成臭氧

B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

难度: 简单查看答案及解析

你认为下列数据可信的是　　 (　　 )

A. 某雨水的pH为5．6

B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol/L

C．某胶体粒子的直径是160 nm

D．某常见气体的密度为1．8 g/cm3

难度: 简单查看答案及解析

德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是　　 (　　 )

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．石墨和C60互称为同位素

C．磷酸钙是可溶性强电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

难度: 简单查看答案及解析

由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为　　 (　　 )

A．29：8：13　　 B．22：1：14　 　 C．13：8：29　 D．26：15：57

难度: 简单查看答案及解析

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是　　 (　　 )

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是　　 (．　 )

难度: 中等查看答案及解析

MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是　　 (　　 )

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B．足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热，可生成5 mol C12

C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是　　 ( )

A．K+　　　　 B．SO42一　　 C．Ba2+　　 D．NH4+

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是　　 (　　 )

A．一定条件下向1 L容器内通入46 g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1 mol/L

B．标准状况下，22．4L的己烷中有20×6．02 × 1023个原子

C．1 mol氯气溶于水转移6．02× 1023个e—

D．0．1 mol CH5+含6．02 × lO23个e一

难度: 中等查看答案及解析

下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 (　 )

难度: 中等查看答案及解析

Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是　　 (　　 )

A．该反应中的氧化剂是C12

B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12

D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

难度: 中等查看答案及解析

在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是　　 (　 　 )

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0．5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

难度: 中等查看答案及解析

下列关于Na2O2的叙述，正确的是　　 (　　 )

A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键

C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中不正确的是　　 (　　 )

A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成

C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生

难度: 简单查看答案及解析

将钠、镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是(　　 )

A．1：2　　 B．1：3　 　 C．2：1　 D．1：l

难度: 简单查看答案及解析

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是　　 (　 )

A．①发生了氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液　　　　　 D．④只发生物理变化

难度: 简单查看答案及解析

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味　　 　 　　　　　　

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 　

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

难度: 简单查看答案及解析

四联苯的一氯代物有　 （　　 ）

A．3种　　 B．4种　　 C．5种　　 D．6种

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 　　　　　　 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 　　　　　　 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列图示实验正确的是　　 (　　 )

难度: 简单查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　 (　　 )

A．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0．5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

难度: 中等查看答案及解析

实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是　　　　　　　　 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　 B．贮存溶液

C．配制任意浓度和体积的标准溶液　　　　 D．稀释某一浓度的溶液　　 E．量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　　　　　　 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　　　　　　　 (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：　　　　 。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为　　　　　 　 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用　　　　　　 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　 。

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低　　　　　　　 的是。

A．用滤纸称量NaOH　　　　　　　　　　 　 　　　　　 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 　 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

难度: 中等查看答案及解析

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是　　　　　　　　　　　　　 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　　　　　　　　　　 。

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：　　　 NaBiO3+　　 MnSO4+　　　 H2S04→　　 Na2S04+　　　 Bi2(SO4)3+ 　　　 NaMnO4+　　 H2O。

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是　　　　　　　　　　 。

③用单线桥表示该氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

(1)C1O2和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O2的消毒效率是C12的　　　　　　　　　 倍。

(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③试确定NO3-是否存在?　　　　 (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)　　 (若不存在，此问不必作答)。

难度: 困难查看答案及解析

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C装置中稀硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

应在　　　　 装置之间(填写字母)连接一个盛有　　　　　　 的洗气装置，其作用　　　　　　　　　　 。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析