我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下...

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C装置中稀硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

应在　　　　 装置之间(填写字母)连接一个盛有　　　　　　 的洗气装置，其作用　　　　　　　　　　 。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。

（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有　　　　　　　 的洗气装置,其作用是　　　　　　　　　　 。

（3）过滤NaHCO3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　 。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为　　　　 。

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民国时期，我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业，其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(1)在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列四套装置中的________(填字母代号)写出该装置关键仪器的名称________；

(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-、NH4+。

①实验室鉴定Cl-所选用的试剂是________(填字母代号)，

A、KNO3和HNO3　 B、HNO3和AgNO3　　 C、AgNO3

②鉴定Cl-时，反应的离子方程式是________。

(3)上述四套装置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用是________。

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)　　 ΔH＜0

（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　 　　　　　　 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____ （填写选项序号）。a．常压加热烘干　　 b．高压加热烘干　　 c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：　　　　 　　　 ；浓硫酸的作用：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　 _____　　 。

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)　　 ΔH＜0

（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____ （填写选项序号）。

a．常压加热烘干　　 　　 b．高压加热烘干 　　 　　 c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：　　　　　　　　　　 ；浓硫酸的作用：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　 _____　　 。

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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是    　　 (　　)。

A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺

C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺

D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性

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侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用图表示。

下列有关说法正确的是（　　 ）

A.合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧

B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解

C.CO2、NH3和H2O都得到循环利用

D.“冷析”和“盐析”降低了NH4Cl溶解度

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Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究

Ⅰ． (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下:

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(2)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________。

(3)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

a．溶液温度下降

b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

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工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

（1）下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)

A、3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成

B、3v正(N2)=v逆(H2)　　　　

C、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（2）反应的平衡常数K=_____________________(结果保留3位有效数字).

（3）分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；

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合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定条件下，使之发生如下反应：N₂+3H₂    2NH₃ 。

Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。

(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH₃的物质的量为0.2 moL，则H₂在2 min内的平均反应速率为__________________。

(2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N₂ ，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H₂ _______mol和NH₃ _______mol。

(3)如果开始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）________ 。

Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。

(4)开始时加入1 mol N₂和2 mol H₂，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH₃的物质的量为__________（选填一个编号）

(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol

(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol

作出此判断的理由是__________________________________________。

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