下列关于Na2O2的叙述，正确的是 ( )A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之...

下列关于Na2O2的叙述，正确的是　　 (　　 )

A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键

C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

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下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大， 分子越稳定

②原子晶体中共价键越强， 熔点越高

③干冰是 CO2 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28'，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的碳碳键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.⑤⑥⑦ D.③④

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下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦

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下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A. ①②③④⑤　　 B. ②④⑦　　 C. ⑤⑥⑦　　 D. ③④⑤⑥⑦

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下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A. ①②③④⑤　　 B. ②④⑦　　 C. ⑤⑥⑦　　 D. ③④⑤⑥⑦

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下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键

B. Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同

C. 只含有非金属元素的化合物中只有共价键

D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)。

A.等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B.标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA

C.常温下，1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中阳离子数均为NA

D.0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子

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下列有关钠及其化合物的叙述正确的是(　 　)

A．Na₂O₂晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1

B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子

C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na^＋具有强氧化性

D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡

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下列叙述正确的是

A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

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