广东省2019届高三10月月考化学试卷

由下列实验及现象不能得出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

28g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与2.24L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（　　）

A. 9.6g　　 B. 6.4g　　 C. 3.2g　　 D. 4.8g

难度: 中等查看答案及解析

下列中国传统工艺， 利用氧化还原反应原理实现的是

A. 丹砂（HgS）炼汞 B. 石灰石生产生石灰

C. 酒精蒸馏 D. 桑蚕丝织锦

难度: 简单查看答案及解析

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用；②砹(At) 是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：

A. ①③④⑦　　 B. ①③⑥　　 C. ③④⑤⑦　　 D. ②④⑧

难度: 中等查看答案及解析

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(　　 )

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物

难度: 中等查看答案及解析

某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2　 K2 = 8.7×108）

难度: 困难查看答案及解析

铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）____________　　　　 .

（2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________ 。

（3）下列关于氧化铝的叙述正确的是

A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

D．氧化铝是两性氧化物，所以既能浴于盐酸又能溶于氨水。

（4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3―。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。水源中的NO3―对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3―的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3―还原为N2，该反应的离子方程式为____________，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2―，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33　　 Al(OH)3AlO2-+H++H2O　　 K=1.0×10-13，25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2―浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH= ____________。此时水中c(A13+）= ____________

难度: 中等查看答案及解析

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_________

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是______________________。

③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗NaClO_______g。

难度: 中等查看答案及解析

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。

（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________；

②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。

（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；

②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________；

③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。

（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。

（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。

难度: 中等查看答案及解析