某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。（1）方案1：通过置换反应比较向酸化...

某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2　 K2 = 8.7×108）

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2　 K2 = 8.7×108）

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某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2　 K2 = 8.7×108）

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某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查阅资料：Ag+ + I- = AgI↓　 K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2　　 K2 = 8.7×108

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+＞Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_____________________________。

③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值______；二是从Cu2+的反应特点______________________________________________。

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为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 (　 )

A．2种　　　 B．3种

C．4种　　 　 D．5种

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为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

高三化学单选题困难题查看答案及解析

某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知: Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。

他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.

（1）由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_______，发现有白色沉淀产生。

（2）乙取上层清液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为___________。

（3）由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用离子方程式表示):________。

丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_______，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

①“白色沉淀”是_________。

②丙对Fe3+产生的原因分析:

因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe2+不是被________氧化的。随后又提出了如下假设:

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H+反应生成Fe3+;

假设b：Fe2+被O2氧化，而产生Fe3+；其对应的高子反应方程式为_________

假设c:__________氧化了Fe2+,而产生Fe3+

③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K3[FeCN)6]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为________溶液；该电池总反应的离子方程式为:__________。

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下列有关实验事实的解释正确的是

A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性

B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强

C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应

D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：

甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

可以使用的试剂有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：__________________________；

（2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_______________；

（3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。

②欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：

乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空：

（4）如何检查该装置的气密性：___________________。

（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小？你的操作是_________________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步　 具有极其重要的意义。

I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：

第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+　 　　　　 Fe3+(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是　　 　　　　 　　 和　　 　　　　 　　 。

（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　 　　　　 mol／L。(用含V、a的式子表示)

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为　 　　　　　 g。

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