山东省济宁市2019届高三第一学期收心考试化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　　 )

A. 氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈

B. 二氧化硅晶体具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

C. 燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形

D. 食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物变质

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我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　 )

A. 干馏　　 B. 渗析　　 C. 萃取　　 D. 蒸馏

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下列说法错误的是(　　　 )

A. 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

D. 棉、麻、羊毛都属于天然高分子化合物

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　　 )

A. 无色溶液中：Na＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－

B. =1×10－12 的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－、

D. 酸性溶液中：Na＋、ClO－、I－、K＋

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下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　　 )

A. Cu 溶于稀 HNO3：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

B. 实验室制 Cl2 的反应: MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

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NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　　 )

A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA

B. 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，含 CO32－数目小于 NA

C. 标准状况下，2.24LSO3 中含有 SO3 分子数为 0.1NA

D. 1molNa2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA

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25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列说法不正确的是(　　　　 )

A. 钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B. 钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀

C. 钢闸门作为阴极而受到保护

D. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

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下列实验无法达到实验目的的是(　　　　 )

A. 检验铵根离子

B. 检验碘离子

C. 制取乙酸乙酯

D. 比较氮、碳、硅元素的非金属性

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短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；W 和 X 能形成 XW3 型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有 关推断正确的是(　　　 )

A. 原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z　　 B. Z 的氢化物水溶液酸性强于 W 的

C. Y 的氧化物对应的水化物均为强酸　　 D. X 和 Z 形成的化合物的为离子化合物

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是( 　　 )

A. 过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程

B. 过程②中，工业上常用 NaOH 作为沉淀剂得到 Mg(OH)2

C. 过程③中，直接加热蒸干 MgCl2 溶液即可得到无水 MgCl2

D. 过程④中，可以选用 Na2SO3 饱和溶液来代替 SO2 水溶液

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下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时，阳极的电极反应式为：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。下列关于该化合物

的说法错误的是(　　 )

A. 与苯乙烯互为同分异构体　　 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 二氯代物有四种　　 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

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实验室在 500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正 确的是(　　　 )

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L－1H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是(　　 )

A. a 点所得溶液中：c(HSO3－)＝c(H2SO3)

B. b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)

C. c 点所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－)

D. d 点所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫 酸钠，并探究 SO2 的性质 (夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)仪器 a 的名称是_____。

(2)关闭 K2、K3，打开 K1，装置 B 中发生反应的离子方程式为_________，观察到装 置 C 中发生的现象是_____。

(3)装置 D 和 F 的作用是____。

(4)实验前，E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____， 关闭 K1、K3，打开 K2，一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为__________________。

(5)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_____。

(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取 40.00 mL 葡萄酒样品，加入指示剂，用 0.01000 mol·L−1 的碘标准液滴 定，当溶液_________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液 10.00 mL，该样品中Na2S2O5的残留量为_____g·L−1(以 SO2 计)。

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汽车尾气中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。处理汽车尾气，可实现绿色环保、节能减排。

(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，当 n(NO)∶n(NO2)＝1 时只生成一种盐，该盐的化学式为 _________ 。

(2)已知：①CO 的燃烧热△H1＝－282 kJ·mol－1；

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol−1。

写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式______________________。

(3)在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度，压强的关系。

①若反应在恒容密闭容器中进行，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_____。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　 B　　 C　　 D

②该反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有_____(填字母)。

A．升高温度　　 B．缩小容器的体积　　

C．增加 CO 的浓度　　 D．改用高效催化剂

③在压强为 10MPa、温度为 T1 条件下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，容器的体积为 4 L，则此时 NO 的转化率＝________________ ，用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率 v(N2)＝　 _______________，该温度下平衡常数 Kp＝___________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

④若在 M 点对反应容器降温，同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的化学平衡状态可能是图中 A～F 点中的_____点。

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铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857 ℃。

(1)工业上以铬铁矿［主要成分是 Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_____价。

②高温氧化时反应的化学方程式为 ____。

③操作 a 由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_____、铝热反应。

(2)Cr(OH)3 是两性氢氧化物，写出其分别与 NaOH、稀盐酸反应时生成的两种盐的化学式_____。

(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，初始浓度为 1mol·L−1 的铬酸(H2CrO4)溶液中，测得所有含铬元素的微粒及浓度分别为： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。

①a＝ ____。

②KHCrO4 溶液中，c(H＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)某工厂采用电解法处理含 Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为 Cr3+，Cr3+在阴极区生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理

①写出电解时阴极的电极反应式 ____。

②电解装置中的隔膜为 ____ (填阴或阳)离子交换膜。

③写出 Cr2O72－被还原为 Cr3＋的离子方程式_____。

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高聚物 H 可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物 H 的一种合成路线：

已知：①D 属于高分子化合物；

请回答下列问题：

(1)A 的化学名称为 ____。

(2)B 中含氧官能团的名称是 ____。

(3)由 A 生成 B 和 Y 生成 E 的反应类型分别为_________ 。

(4)由 F 生成 G 的化学方程式为_____　　 。

(5)H 的结构简式为_____。

(6)只有一种官能团的芳香化合物 W 是 G 的同分异构体，W 能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积 比为 3∶2∶2∶1 的结构简式为_____。

(7)参照上述合成路线，设计由对二甲苯和乙酸为原料制备 的合成路线(无机 试剂任选) ____。

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