焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制...

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫 酸钠，并探究 SO2 的性质 (夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)仪器 a 的名称是_____。

(2)关闭 K2、K3，打开 K1，装置 B 中发生反应的离子方程式为_________，观察到装 置 C 中发生的现象是_____。

(3)装置 D 和 F 的作用是____。

(4)实验前，E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____， 关闭 K1、K3，打开 K2，一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为__________________。

(5)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_____。

(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取 40.00 mL 葡萄酒样品，加入指示剂，用 0.01000 mol·L−1 的碘标准液滴 定，当溶液_________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液 10.00 mL，该样品中Na2S2O5的残留量为_____g·L−1(以 SO2 计)。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4.某小组进行如下实验：

实验一　 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）仪器a、b的名称分别是_________、__________。

（2）装置I中产生气体的化学方程式为__________。

（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是__________，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________。

（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二　 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________(填序号)。

A．测定溶液的pH

B．加入Ba(OH)2溶液

C．加入盐酸

D．加入品红溶液

E.用蓝色石蕊试纸检测

（6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　 b．加入Ba(OH)2溶液　　 c．加入盐酸

d．加入品红溶液　　 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三　 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　 b．加入Ba(OH)2溶液　　 c．加入盐酸

d．加入品红溶液　　 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三　 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　 b．加入Ba(OH)2溶液　　 c．加入盐酸

d．加入品红溶液　　 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三　 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　 b．加入Ba(OH)2溶液　　 c．加入盐酸

d．加入品红溶液　　 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三　 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。

（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）a仪器的名称为：　　　　　　　　　　 ，实验前要进行　　　　　　　　　　 。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

（2）浓硫酸　　　　　　 (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　　 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为___________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　　 焦亚硫酸钠的性质

（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是______________ (填序号)。

a．测定溶液的pH　　　 b．加入Ba(OH)2溶液　　　　　 c．加入盐酸

d．加入品红溶液　　　　 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。

实验三　　 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离SO2计算)为_______________g·L－1。

（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　　　　　 。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

（4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　　　 ___________________。

（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度。用如图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离。继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是　　　　　　　　 ，由此可知反应后剩余气必然存在　　　　　　　　　　 气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

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