辽宁省2019届高三上学期联合考试化学试卷

向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是

A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+

B. 该胶体分散质微粒带正电荷

C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

D. 该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm

难度: 中等查看答案及解析

溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B. X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−

C. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

难度: 困难查看答案及解析

央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A. 南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅

B. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金

C. 清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜

D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

难度: 简单查看答案及解析

化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是

A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

B. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化

C. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的

D. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

C. SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾

D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

难度: 简单查看答案及解析

下列各项叙述正确的是

①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键

④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用

⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得

A. ①③⑤　　 B. ①⑤⑦　　 C. ②③⑤⑦　　 D. ①②④⑥

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

B. 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA

C. 1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键

D. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

C. Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl−、S2−、ClO−

难度: 简单查看答案及解析

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A. 用装置甲进行中和热的测定

B. 用装置乙制取CO2气体

C. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体

D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

难度: 中等查看答案及解析

厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键

C. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

D. 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

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某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是

A. 实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）

B. 实验后两溶液中离子种类完全相同

C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D. 两溶液中反应的基本类型相同

难度: 简单查看答案及解析

a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　 　)

A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B. 若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子

C. 若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱

D. 若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

难度: 困难查看答案及解析

碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率

C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI

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下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式正确的是

A. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

B. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- =　 MgCO3↓+2H2O

D. 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列说法不正确的是

A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol

D. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂

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将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L　　 B. 沉淀最大质量为4.08g

C. m（Mg）：m（Al）=8:9　　 D. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

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为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（　　　 ）

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1

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某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。

下列说法正确的是（　　）

A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

C. 原样品的含氮量为21%

D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B. 据图计算原溶液中c(Cl－)=c(SO42－)

C. AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D. C点溶液呈碱性是因为AlO2－水解，离子方程式为：AlO2－+2H2O=Al(OH)3 +OH－

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1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）向该溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是______________。

（2）根据图像数据计算a=_______________mL

（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。

③x=_________________mol

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有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

I．岩脑砂的制备

（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________

（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

（3）装置F中试剂的作用为___________

（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。

II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

（5）写出G中发生反应的方程式______________________________________________

（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

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铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列说法正确的是________(填序号)。

① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+

④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。

（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________

③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。

（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，　 Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。

①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品

（1）已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。

②25℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=____（保留三位有效数字）。

③0.1mol/L NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为：________________________________

（2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)　 ΔH1=−159.5 kJ·mol−1；

反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　 ΔH2=+116.5 kJ·mol−1；

反应III：H2O(l)H2O(g)　 ΔH3=+44.0 kJ·mol−1。

则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。

（3）T1℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30 g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。

①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______________。

②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母）。

难度: 中等查看答案及解析