某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是A. 实验前p...

某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是

A. 实验前两溶液的pH相等　　 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多　　 D. 反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是

A. 实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）

B. 实验后两溶液中离子种类完全相同

C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D. 两溶液中反应的基本类型相同

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某学习小组利用下列装置进行 CO2与饱和 Na2CO3溶液反应制备 NaHCO3。

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

（2）为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：

甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。

乙方案：将样品溶液与 BaCl2溶液反应，观察现象。

丙方案：测定 pH 法。

丁方案：热重分析法。

①判定甲方案　　　　　　　　 (填“可行”或“不可行”)。

②为判定乙方案的可行性，某同学用 NaHCO3分析纯配制的溶液，与 BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。

(i)此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：__________________________________________________________。

[已知：0.1mol·L-1NaHCO3溶液电离出的 c(CO32-) 为0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]

(ii)产生浑浊的离子方程式_______________________________________。

③使用 pH 计测定的丙方案是______________________________________________。

④进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重曲线如下图。

(i)样品的纯度为_________________。

(ii)升温速率对实验结果______________(填“有较大”、“有较小”或“没有”)影响。

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下列说法中不正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)　　 △H<O，则该反应能自发进行

B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　 b．Na2CO3　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)

D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同

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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：下列说法不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入9.2 g固体混合物时盐酸过量

D．15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应

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溶液 X 中可能含有 Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是

A.溶液 X中 Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在

B.溶液 X中一定不存在SO42-、可能含有Cl-

C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认

D.沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl

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使用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　 ）

A.使用装置①分离苯和溴苯的混合溶液

B.使用装置②直接从MgCl2溶液中结晶得到MgCl2晶体

C.使用装置③比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

D.使用装置④制备少量白色的Fe(OH)2

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下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁

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