某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中,正确的是
A. 实验前两溶液的pH相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
高三化学单选题中等难度题
某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中,正确的是
A. 实验前两溶液的pH相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
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某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是
A. 实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)
B. 实验后两溶液中离子种类完全相同
C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D. 两溶液中反应的基本类型相同
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某学习小组利用下列装置进行 CO2与饱和 Na2CO3溶液反应制备 NaHCO3。
(1)选取必要的实验装置,正确的连接顺序为 (填序号)。
(2)为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3,小组同学提出下列实验方案:
甲方案:将样品溶液与饱和澄清石灰水反应,观察现象。
乙方案:将样品溶液与 BaCl2溶液反应,观察现象。
丙方案:测定 pH 法。
丁方案:热重分析法。
①判定甲方案 (填“可行”或“不可行”)。
②为判定乙方案的可行性,某同学用 NaHCO3分析纯配制的溶液,与 BaCl2溶液等体积混合进行实验,结果如下。
(i)此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据,并通过计算说明产生浑浊的原因。答:__________________________________________________________。
[已知:0.1mol·L-1NaHCO3溶液电离出的 c(CO32-) 为0.0011mol·L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(ii)产生浑浊的离子方程式_______________________________________。
③使用 pH 计测定的丙方案是______________________________________________。
④进行丁方案实验,得到不同升温速率下的热重曲线如下图。
(i)样品的纯度为_________________。
(ii)升温速率对实验结果______________(填“有较大”、“有较小”或“没有”)影响。
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下列说法中不正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<O,则该反应能自发进行
B.pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d<b<c<a
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-)≤c(H+)
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同
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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示:下列说法不正确的是
盐酸/mL | 50 | 50 | 50 |
固体混合物质量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
标准状况下CO2体积/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入9.2 g固体混合物时盐酸过量
D.15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应
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溶液 X 中可能含有 Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的几种离子,各离子的浓度均相等。为了确定其组成,某同学进行了如图所示的实验,下列说法正确的是
A.溶液 X中 Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在
B.溶液 X中一定不存在SO42-、可能含有Cl-
C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认
D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl
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使用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )
A.使用装置①分离苯和溴苯的混合溶液
B.使用装置②直接从MgCl2溶液中结晶得到MgCl2晶体
C.使用装置③比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
D.使用装置④制备少量白色的Fe(OH)2
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下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
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