NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
B. 标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA
C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA
D. 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
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下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 | Na2CO3可与盐酸反应 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对,Ⅱ错,无 |
C | 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 | 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
D | 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
A. A B. B C. C D. D
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下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫化氢气体通入氯水中:H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+
B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 氟气通入水中: 2F2+2H2O=4F-+4H++O2
D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是( )
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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一种新型的电池,总反应为: 3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. Zn极是负极,发生氧化反应
B. 随着反应的进行,溶液的pH增大
C. 电子由Zn极流出到石墨电极,再经过溶液回到Zn极,形成回路
D. 石墨电极上发生的反应为:FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
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对下列两种有机物的描述正确的是
A. 苯环上的一氯代物种数相同
B. 分子中共面的碳原子数一定相同
C. 1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2
D. 甲、乙可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
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化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应),可利用的装置如下。回答下列问题:
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为____________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:
空气进入h,________接________,________接________,________接________,d
(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为________________,红色褪去的可能原因是____________________。
② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
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(题文)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定条件下密闭容器
中,用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol∙L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/mol∙L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:_________。 温度升高,二氧化碳气体的浓度将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是:v(N2)=______mol/(L∙s);达到平衡时,CO 的转化率为:_____。
(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx),以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”);
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸,则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象:___________________________。
(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体,会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____; 原可溶性钡盐可能是_____。
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化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 请回答:
(1) A中官能团的名称是______________________。
(2) D→E的化学方程式________________________________________________。
(3) X的结构简式_________________。
(4)与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。
①遇到氯化铁溶液会显紫色,②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基
在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰,氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。
(5)根据上面合成信息及试剂,写出以乙烯为原料(无机试剂任选),写出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路线。_____________________
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在______________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________(填编号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:_____________________________________________。
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