高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在______________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________(填编号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:_____________________________________________。
高三化学解答题中等难度题
【化学--选修2化学与技术】(15分)
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因 ;
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体( 该溶液的密度为1.47 g/mL),它
的物质的量浓度为 ;
(5)在“溶液I”中加KOH固体的目的是 :
A.与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,还会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工 产 品,具体说出其中一种物质的用途 (答1点即可); 则反应③中发生的离子反应方程式为 。
(7)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :
(4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式:
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。
(6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图。该实验的目的是 ;发生反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式________;
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因________;
(4)与MnO2 - Zn电池类似,K2FeO4 - Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。
(5)在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①________,②________;
(6)从“反应液II ”中分离出K2FeO4后,副产品是________(写化学式)。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:
①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO3)3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在______________(填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行,从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________(填“较快”或“较慢”);
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式_____________________________________;
(3)K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________;
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为____________(保留整数);
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________:
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品_____________(写化学式)。
(7)该工艺每得到1.98 kg K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
(1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式________;
(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是________:
(4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式:________
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途________。
(6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-) =1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图。该实验的目的是________;发生反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
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(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ;
(4)与MnO2 — Zn电池类似,K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。
(5)在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ,② ;
(6)从“反应液II ”中分离出K2FeO4后,副产品是 (写化学式)。
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(12分)、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
⑴该生产工艺应在__________________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________;
⑶配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为__________________;
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________:
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物 D.使副产物KClO3转化为 KClO
⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品_________________(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途_________ ________。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在______________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________(填编号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:_____________________________________________。
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在______________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________(填编号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:_____________________________________________。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____;恒压滴液漏斗支管的作用_____,两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”).
(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____;
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使 KClO3 转化为 KClO
C.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子方程式为:_________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入饱和的 KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________。
(5)从环境保护的角度看,制备 K2FeO4 较好的方法为电解法,其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。
A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态
B.向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐 增大
C.向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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