浙江省杭州市建人高复2019届高三上学期第一次月考化学试卷

下列关于反应速率的说法中，不正确的是

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂

C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0

D. 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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下列物质中属于盐的是

A. MgO　　 B. H2SO4　　 C. NaOH　　 D. KNO3

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仪器名称为“蒸发皿”的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列物质属于电解质且能导电的是

A. 石墨　　 B. 液态HCl　　 C. 葡萄糖　　 D. 熔融的Na2CO3

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Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是

A. 化合反应　　 B. 置换反应　　 C. 氧化还原反应　　 D. 复分解反应

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下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. HCl　　 B. CH3COONa　　 C. FeCl3　　 D. SO2

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化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是

A. SiO2通常用于通讯行业

B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂

C. 明矾可用作净水剂

D. 金属钠可用于冶炼钛等金属

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下列表述正确的是

A. 硫离子的结构示意图：　　 B. 乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 过氧化氢的电子式：　　 D. H2O分子的比例模型

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有关硫及其化合物说法正确的是

A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

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下列说法正确的是

A. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B. 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C. 某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

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下列说法正确的是

A. H2O与D2O互为同位素　　 B. 纤维素与淀粉互为同分异构体

C. 干冰和冰为同一种物质　　 D. 甲烷和十六烷互为同系物

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下列说法正确的是

A. 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源

B. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C. 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油

D. 化肥的大量使用不会造成环境污染

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实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A. H2SO3→H2SO4：　　　　　　 H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O

B. Fe→Fe3＋：　　　　　　　 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C. Br−→Br2：　　　　　　 2Br−+I2=Br2+2I−

D. Cu→CuSO4：　　　　　　 Cu＋2H2SO4(稀)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是

A. 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B. 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸

C. R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

D. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

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苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是

A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C. 苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

D. 邻二氯苯只有一种结构

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下列说法不正确的是

A. 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯

B. 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应

C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

D. 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

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某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是

A. 锌是该电池的负极

B. 锌电极上发生氧化反应

C. 铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D. 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

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一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

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反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列说法正确的是

A. 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B. 金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D. NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

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25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是

A. 物质的量浓度：c甲=2c乙

B. 水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙

D. 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 1 L 1 mol·L－1的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA

C. 常温常压下，15 g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NA

D. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

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常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A. 由题可知HA为弱酸

B. 滴定终点位于c和d之间

C. 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

D. 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

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已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法 不正确的是

A. 当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1

B. 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

C. 当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3++24H+

D. 若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol

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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

取200ml上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是

A. 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种

B. 为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

C. c(HCO3-)=0.05mol/L

D. 4.88g沉淀中含有3种成分

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甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

（1）B的分子式是_______________________。

（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到_____________（现象）。

（3）写出B→C的化学方程式_____________________________________________。

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固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如下图所示的装置。

（1）装置A的名称是_____________________。

（2）该实验装置检查气密性的方法是________________________________。

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有__________

a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl　　　 b．盐酸变稀后不发生该反应

c.烧瓶中残留有氯气　　　　　　　　　　 d．装置B中液面高于A

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以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：

主反应：

副反应：

主要物料的物理常数如下表：

实验步骤：

（1）仪器A的作用是_______________。

（2）蒸馏操作时温度应该控制在___________左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是__________________。

（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是____________、_____________。

洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗涤操作在______________中进行。

a．烧杯　　　　 b．布氏漏斗　　　 c．烧瓶　　　　　 d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填现象）时说明杂质已被除尽。

（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是_____________________。

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某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2 112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）

（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比_______________；

（2）盐酸物质的量浓度为______________。（保留2位有效数字）

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为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下

①2NO(g) N2(g)+O2(g)　　 △H=_______________

②你认为该反应能否自发，并说明理由____________________________________

（2）科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。_________

Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应________________________。

（2）电化学处理：用电解法降解NO2‑其原理如下图所示电源正极为_______（填A或B），阴极反应式为__________________________________ 。

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有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

已知：

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式___________

①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

（2）下列说法不正确的是__________

A．化合物B生成C的反应为取代反应　　

B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑　　

D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

（3）写出E+F→G的化学方程式________________________________________________

（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）__________________________________________________________

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