固体D是一种红色氧化物。（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有__...

固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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下列有关实验的叙述正确的是

A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度

C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验

D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解

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将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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下列说法正确的是

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe³⁺、

B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH₄⁺

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的

D．某溶液中加入BaCl₂溶液出现不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中一定含有

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现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是(　　)

A.0.03mol B.0.04mol C.0.05mol D.0.06mol

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下列有关说法和结论都正确的是

A．已知=，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B．用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为)的纯度

C．将气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明具有漂白性

D．已知的溶解度小于

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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(     )

A．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO₂气体

C．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

D．向NaHCO₃溶液中加入CaC₂固体

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在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

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