安徽省阜阳市竞培中心2017-2018学年高一年级第二学期第三次调研考试化学试卷

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 ）

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 22.4 L（标准状况）NH3含有的质子数为18NA

C. 常温常压下，16 g O2和O3混合物中含氧原子数目为NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA

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下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

B. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

C. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质

D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体

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（题文）下列有关化学用语的表述正确的是（　　 ）

A. 次氯酸的电子式为：

B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

C. He不含共价键，所以不属于分子晶体

D. H2O与D2O含有相同的电子数

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　 )

A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

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已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则下列说法错误的是（　　 ）

A. Zn、NH4NO3都是反应的还原剂

B. N2既是氧化产物又是还原产物

C. 该氧化还原反应转移了5e－

D. 若产生N2的体积为2.24 L，则反应中转移的电子数为0.5NA

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下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（　　 ）

A. Cl2+2I－=2Cl－+I2　　 B. KClO3+I2=KIO3+Cl2　　 C. 酸性：HClO4﹥HIO4　　 D. 氧化性：Cl2﹥I2

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下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（　 ）

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高　　 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　　 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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下列说法不正确的是（　　）

A. 化学反应中一定伴随能量变化

B. 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C. 物质所含化学键键能越大，其越稳定

D. 大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

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一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（　 ）

A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

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由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　　　 )

A. 由 X→Z 反应的　 ΔH<0

B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

C. 增大压强有利于提高 Y 的产率

D. 升高温度有利于提高 Z 的产率

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　 ）

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大　　 B. O、F、N的电负性逐渐增大

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大　　 D. 热稳定性：HF>H2O>PH3

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不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣-2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　 ）

A. 正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣　　 B. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol

C. 放电时CO32﹣向负极移动　　 D. 放电时正极发生氧化反应

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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是（　 ）

A. 若p1>p2,纵坐标表示A的质量分数　　 B. 若p1<p2,纵坐标表示C的质量分数

C. 若p1>p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量　　 D. 若p1<p2,纵坐标表示A的转化率

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. 非金属性：Y>Z

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

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验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确的是

A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变小　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的物质的量变多　　 D. a＞c＋d

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已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 反应I2(aq)＋I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法中不正确的是

A. 溶液中OH－向a极移动

B. O2在b极上发生还原反应

C. 负极的电极反应式为：2NH3－6e－+60H－＝N2+6H2O

D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L•min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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下列叙述正确的是

A. 中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多

B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D. pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

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如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：

（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

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氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

（1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。

（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________

A.容器内气体的密度不变　　　　　 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.容器内的压强不变　　　　　　　　 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

E. 容器内气体的平均相对分子质量不变

F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成

②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________。

(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式______________________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。

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铜和锌在工业中有重要作用。回答下列问题：

（1）已知氢氧化铜能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，则1mol[Cu(NH3)4]2+中含有______个σ键。

（2）CuO和Cu2O都能溶于盐酸，且Cu2O易发生歧化反应，写出Cu2O与盐酸反应的离子方程式________。

（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。

（4）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点都比较低，原因是________________。

（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_____________，C原子的杂化形式为_____________。

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