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铜和锌在工业中有重要作用。回答下列问题：
（1）已知氢氧化铜能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，则1mol[Cu(NH3)4]2+中含有______个σ键。
（2）CuO和Cu2O都能溶于盐酸，且Cu2O易发生歧化反应，写出Cu2O与盐酸反应的离子方程式________。
（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。
（4）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点都比较低，原因是________________。
（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_____________，C原子的杂化形式为_____________。
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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用名称表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。
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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。
（5）某混合物
，含有
、
和
，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
①写出固体
、
的化学式：B________；D__________；②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：__________________；
写出反应①的离子方程式：___________________。
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NH3极易溶于水，可用作喷泉试验。回答下列问题：
（l）实验室制取NH3通常有两种方法：i用固体氢氧化钙与氯化铵共热；ii在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
①方法i制取氨气的化学方程式为 ___。
②方法ii应选用的发生装置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____
（2）进行如图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3，引发喷泉的操作是____；若在烧杯内的水中滴加几滴无色酚酞试液，则形成喷泉后，烧瓶里的溶液呈____色。
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
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苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。
（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）
（4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。
（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。
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工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，请回答下列问题：（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_________的热量。
（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L
C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。
①2min内v（NH3）=___________。
②平衡时容器的压强与起始时压强之比___________。
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没NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.1gCl2与足量铁反应转移的电子数为0.2NA
B. 将NA个NH3 分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水
C. 常温下，1.7gNH3和3.65gHCl 混合后，反应后气体分子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
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，含有
、
和
，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
、
的化学式：B________；D__________；
2NH3(g)，请回答下列问题：