北京市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A. HSO3－+ H2OSO32－ + OH－　　 B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al（OH）3↓

C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－　　 D. H2S2H+ + S2－

难度: 困难查看答案及解析

下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

图①　　　　　　　　　　　 图②　　　　　　　　　　　　　　　　　 图③

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液一定呈中性的是（　　 ）

A. pH=7的溶液　　 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C. 使酚酞试液呈无色的溶液　　 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是

A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，也不能提高N2的转化率

D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　 △H=﹣92 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深

D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

难度: 中等查看答案及解析

以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A. 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO

B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS

C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A. ①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C. ③中颜色变化说明有AgI生成

D. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

难度: 中等查看答案及解析

K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B. 由图Ⅱ可知图中a＞c

C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3

D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

难度: 中等查看答案及解析

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）

难度: 简单查看答案及解析

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. a=20.00

B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

难度: 中等查看答案及解析

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）

B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）

D. 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）

难度: 困难查看答案及解析

人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B. 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D. 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

难度: 中等查看答案及解析

（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。

（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。

ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。

A. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差

难度: 中等查看答案及解析

含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+

（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。

②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。

③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率，

如下图所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）

CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。

（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。

② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。

（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

难度: 困难查看答案及解析

工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），该反应的∆H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。

① 平衡常数K随温度变化如下：

下列分析正确的是__________。

a. 水煤气变换反应的∆H＜0　　　　　　　　

b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

② 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），

相关数据如下：

ⅰ. 甲容器中，反应在t1 min 内的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L·min）。

ⅱ. 甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_____kJ。

ⅲ. T1时，反应的平衡常数K甲= ______。

ⅳ. 乙容器中，a =______mol。

（2）以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：___________________________________。

（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。

① 起还原作用的物质是_______。

② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是_______。

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）　　 ΔH=+550 kJ·mol-1

它由两步反应组成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）　　　 ΔH=+177 kJ·mol-1　　 ii. SO3（g）分解。

L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

① X代表的物理量是_____________________。

② 判断L1、L2的大小关系是______________。

（2）反应Ⅱ：I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。

i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

① B是A的对比实验，则a=__________。

② 比较A、B、C，可得出的结论是_______________________________。

③ 实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。

（3）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3－）变化关系如下表：

当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

① 上表判断NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：_____________。　

② HSO3－在阳极放电的电极反应式是______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理________。

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（题文）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是__________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O2氧化性的影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______________________________。

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