（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。（1）生成H2的电极反应式是_...

（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。

（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。

ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。

A. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答：

写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

II．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:　　　　　　　　　　 。

Ⅲ.（1）按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：　　　　　　　　　　 ；

（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的（3）现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）电极a是电源的________。

（2）溶液A的溶质是（填化学式）________。

（3）电解饱和食盐水的离子方程式是________。

（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______________________________________________________ 。

（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的试剂有① Na₂CO₃溶液 ② BaCl₂ 溶液③ NaOH溶液 ④ HCl，加入试剂的顺序是________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

（1）电极b是电源的　　　　　　 ；

（2）溶液A的溶质是（填化学式）　　　　　　 ；

（3）电解饱和食盐水的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释

放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：　　 　　 　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)

A. M为电子流出的一极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. 电解一段时间后，阴极区pH降低

D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

(1)溶液A的溶质是_______。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______。

(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________。

④过程III中Na2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO，参加反应的Na2SO3与NaClO的物质的量之比为________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是________；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是________

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有________

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³ 盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液 ________kg（溶液体积变化忽略不计）。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C. 粗铜精炼时，纯铜与电源正极相连，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

高二化学null中等难度题查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A．氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-＝Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-＝Fe2+

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析