氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1)溶液A的溶质是_______。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______。
(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________。
④过程III中Na2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO，参加反应的Na2SO3与NaClO的物质的量之比为________。
高二化学填空题中等难度题
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1)溶液A的溶质是_______。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______。
(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________。
④过程III中Na2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO，参加反应的Na2SO3与NaClO的物质的量之比为________。
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（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是________
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 ________kg（溶液体积变化忽略不计）。
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（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）电极a是电源的________。
（2）溶液A的溶质是（填化学式）________。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是________。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______________________________________________________ 。
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有① Na2CO3溶液 ② BaCl2 溶液③ NaOH溶液 ④ HCl，加入试剂的顺序是________________。
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
（1）电极b是电源的 ；
（2）溶液A的溶质是（填化学式） ；
（3）电解饱和食盐水的化学方程式是 。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
。
（5）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释
放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： 。
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（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；
（4）检验阳极反应产物的方法是：______________________________________________________
___________________________________________________________________________________
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（6分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；
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I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答：
写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： 。
II．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用: 。
Ⅲ.（1）按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： ；
（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的（3）现象是 。
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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：
①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；
②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；
③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL
请回答有关问题
①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有_______________
②滴定终点的现象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)
③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________
a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗
c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数
④该实验设计存在的明显不足的是____________
（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：_____
（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
电解时发生反应的化学方程式为_______________________，溶液X的溶质主要是__________
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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：_______________。
（2）①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：______________
（3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2＋H2O 
HCl＋HClO。下列有关叙述正确的是_________（填字母）。
A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
B．饱和氯水中：[H＋]＝[Cl–]＋[ClO–]＋[OH–]
C．往饱和氯水中加水，HClO 的电离程度减小
D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
（4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为____________。
（5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：
2Fe3+＋10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+＋2H+ 。
欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有________（填字母）。
A．加水稀释 B．加热 C．加入盐酸 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl–。处理含CN–相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的_________ 倍。（保留三位有效数字）
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A. M为电子流出的一极
B. 通电使氯化钠发生电离
C. 电解一段时间后，阴极区pH降低
D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出
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