(6分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:
(1)溶液A的溶质是________;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________;
高二化学填空题简单题
(8分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:
(1)溶液A的溶质是________;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________;
(4)检验阳极反应产物的方法是:______________________________________________________
___________________________________________________________________________________
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(6分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:
(1)溶液A的溶质是________;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________;
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1)溶液A的溶质是_______。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:_______。
(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是________。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________。
④过程III中Na2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO,参加反应的Na2SO3与NaClO的物质的量之比为________。
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(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)溶液A的溶质是________;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________;
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。
精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是________
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有________
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m3 盐水b ,至多添加10% Na2SO3溶液 ________kg(溶液体积变化忽略不计)。
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(8分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)电极a是电源的________。
(2)溶液A的溶质是(填化学式)________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是________。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______________________________________________________ 。
(5)电解所用的盐水需精制,去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-,提供的试剂有① Na2CO3溶液 ② BaCl2 溶液③ NaOH溶液 ④ HCl,加入试剂的顺序是________________。
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
(1)电极b是电源的 ;
(2)溶液A的溶质是(填化学式) ;
(3)电解饱和食盐水的化学方程式是 。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:
。
(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释
放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程: 。
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I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答:
写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式: 。
II.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用平衡移动移动原理解释盐酸的作用: 。
Ⅲ.(1)按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式: ;
(2)将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的(3)现象是 。
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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:________________;某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度,设计了如下实验操作步骤:
①取电解后的溶液10.00mL,加水稀释至100mL;
②量取20.00mL于洁净的锥形瓶,滴加2~3滴酚酞试剂;
③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL
请回答有关问题
①步骤①可能用到的仪器除移液管外,还有_______________
②滴定终点的现象是____________,此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“<”、“>”或“=”)
③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________
a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗
c. 滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数
④该实验设计存在的明显不足的是____________
(2)已知:H2SO3的Ka1=1.54×10–2,Ka2=1.02×10–7;HClO的Ka=2.95×10–8
①室温下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法:_____
(3)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
电解时发生反应的化学方程式为_______________________,溶液X的溶质主要是__________
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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:_______________。
(2)①室温下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)
已知:H2SO3的Ka1=1.54×10–2,Ka2=1.02×10–7;HClO的Ka=2.95×10–8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法:______________
(3)常温下,饱和氯水中,存在反应Cl2+H2O HCl+HClO。下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A.饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
B.饱和氯水中:[H+]=[Cl–]+[ClO–]+[OH–]
C.往饱和氯水中加水,HClO 的电离程度减小
D.用氯气处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
(4)氯气含量检测仪中,原电池工作原理示意图如图:则Cl2在Pt电极放电的电极反应为____________。
(5)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液,通过控制条件,使Fe3+水解产物聚合,形成可溶的多聚体,最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为:
2Fe3++10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4++2H+ 。
欲使上述水解平衡正向移动,可采用的方法有________(填字母)。
A.加水稀释 B.加热 C.加入盐酸 D.加入NaHCO3
(6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl–。处理含CN–相同量的电镀废水,所需Cl2的质量是ClO2的_________ 倍。(保留三位有效数字)
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A. M为电子流出的一极
B. 通电使氯化钠发生电离
C. 电解一段时间后,阴极区pH降低
D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出
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