湖南省2016-2017学年高二（理科）上学期期末考试化学试卷

下列实验操作或装置符合实验要求的是

A. 装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度

B. 装置Ⅱ可用于中和热的测定

C. 装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能

D. 装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成

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已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。

下列判断正确的是（　 ）

A. 1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B. 1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. 若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

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下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A. Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－

B. OH－、Cl－、Mg2＋、K＋

C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－

D. Na＋、NO3－、Fe3＋、I－

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下列过程一定不能自发进行的是

A. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0

B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0

C. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0

D. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

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在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是

A. 升高温度，KW增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

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在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3　 ②Na2CO3　 ③KCl　 ④CuCl2　 ⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是

A. ①③⑤　　 B. ①②③　　 C. ②④　　 D. ①③④⑤

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常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。

A. 混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B. 混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. 混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D. 混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是

A. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小

B. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小

C. 稀释溶液，溶液的pH增大

D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 铜离子在铜片表面被还原

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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（　　　 ）

A．充电过程中镉元素被氧化

B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH—=== NiOOH + H2O

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

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如图为用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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（题文）在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是

A. 反应物A的浓度：a点小于b点

B. 该反应的生成物可能对反应起催化作用

C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D. A的平均反应速率：ab段大于bc段

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现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A. 图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B. 当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下）

C. c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D. 图2中电子从c极流向d极，提供电能

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一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

下列说法正确的是

A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol/（L•s）

D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2

B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13

D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42的物质的量浓度为0.2 mol/L

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

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反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

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下列化合物：①HCl　 ②NaOH　 ③CH3COOH　 ④NH3·H2O　 ⑤CH3COONa　 ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有________（填序号）。

（2）常温下0.01mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）＝________。

（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

①电解池中在X极附近观察到的现象是________。

②检验Y电极上电极反应产物的方法是________。

（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①Y电极的材料是_______，电极反应式是_____。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g。

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高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________。用该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

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已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

请回答：

（1）滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

（2）判断滴定终点到达时的现象为________。

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。

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苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g）　 ΔH＝＋125kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________（保留两位有效数字）。

（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

a．CH3COONa　　 b．Na2CO3 c．NaClO　　 d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。

（2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

A．c（H＋）

B．c（H＋）／c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）

D．c（OH－）／c（H＋）

E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；

②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。

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（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大

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某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。

（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为_______（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为________。

（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL。

Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。

Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________。

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为________。

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