苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8...

苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝120 kJ·mol－1。某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，

测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____　　 ___。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________　　　 ________。

（3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且正反应速率　　　　 逆反应速率（填大于、小于或等于）

（4）对于反应C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列说法正确的是

A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态

B、压强增大该反应的平衡常数也增大

C、在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH2，则ΔH2=2ΔH1

Ⅱ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

①0.20 mol·L－1　 ②0.12 mol·L－1　 ③0.10 mol·L－1　 ④0.08 mol·L－1

（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g）　 ΔH＝＋125kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________（保留两位有效数字）。

（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ•mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__。

（2）该温度下，反应的平衡常数表达式是K=____，K的值是__。

（3）若保持其他条件不变，用0.50molH2(g)和0.50molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__，此时，该合成反应是否达到了平衡状态？__（填“是”或“否”），且正反应速率__逆反应速率（填大于、小于或等于）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125kJ·mol－1

Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。

(2)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

乙苯（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：

C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)　 △H=+125kJ·mol－1

I、 某温度下，将0.40mol乙苯、充入1L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是__________（精确到小数点后三位）

（3）若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是___________。此时，该反应是否达到了平衡状态？_________

II、工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图II所示。

（4）由图I可知，T1____T2（填“大于”、“小于”或“等于”）

（5）由图II可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_____（填“越大”、“越小”或“不变”，下同），平衡常数K将_________。

III、氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯1,3——环己二烯和苯的氢化热数据：

（6）1,3环己二烯的稳定性_______苯（填“大于”、“小于”或“等于”）

（7）常温下，苯与等物质的量的H2发生加成反应的热化学方程式为_________。

（8）与环己烯互为同分异构体的无支链的链烃共有_____种。

（不考虑一个碳原子上连有两个双链，不考虑立体结构）

高二化学填空题困难题查看答案及解析

乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：

C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1

Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：

（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。

（2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。

（3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：

（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。

（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某温度下，将0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

（1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。

（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。

（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。

（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_____。

高二化学综合题困难题查看答案及解析