河南省信阳市2018-2019学年高二上学期开学考试化学试卷

下列说法中正确的是

A. 6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B. 某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C. 二硫化碳的电子式为

D. 中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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下列做法合理的是 （　　 ）

① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果

A. ④⑤　　 B. ①②③　　 C. ①②⑤　　 D. ①④

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CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是　 (　　 )

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D. Y可能具有还原性

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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C. 在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化

D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊

B. 氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙

C. 元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8

D. 元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强

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下列试剂保存或实验注意事项正确的是（　　 ）

①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。

②有Cl2、CO、H2S等气体排放时，必须有尾气处理措施。

③稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。

④做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。

⑤酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。

A. 仅①⑤　　 B. 仅①④⑤　　 C. 仅①②④⑤　　 D. 全部正确

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金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO　 反应(1)

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反应(2)

关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（　　 ）　　　　　

①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。

A. 仅②　　 B. ②③④　　 C. ③④　　 D. ②⑤

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2009年，M IT的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700℃工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是 (　　 )

A. 电池充电时Cl—从上向下移动

B. 电池放电时正极的电极反应式为Mg2++2e—＝Mg

C. 电池充电时阳极的电极反应式为：2Cl—-2e—＝Cl2↑

D. 电池充电时中层熔融盐的组成不发生改变

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据报道，美国麻省理工学院基于葡萄糖开发了一种新型燃料电池，以Pt/TiO2为电极，植入人体就可以进行工作，如图是人工模拟此电池的示意图，下列叙述正确的是 (　　　 )

A. 电极a上发生还原反应

B. 电池总反应式为C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O

C. 两个电极材料相同，不能形成燃料电池

D. b极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

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向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　b　　　　c

平衡Ⅱ/(mol·L－1)　　 x　　　　　　 y　　　　　　　　 z

下列叙述不正确的是(　　)

A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3

B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

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已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：

①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1

③HNO3 (aq)＋NaOH (aq)===NaNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是 (　　　 )

A. a＞b＞c＞57.3　　 B. a＞b＝c＝57.3

C. b＞c＝57.4＞a　　 D. 无法比较

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反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：，判断下列说法正确的是(　　　 )

A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

C. H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

D. 由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

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将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是

A. 有1.6 g 水生成

B. 有8.4 g 铜生成

C. 有80%的氧化铜被还原

D. 实验时所消耗的氢气不足0.2 g

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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A. t1 min时正、逆反应速率相等

B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 (　　　 )

①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。

A. ①②③　　 B. ①②④⑤　　 C. ①④⑤　　 D. ①②③④⑤

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可逆反应:2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 (　　　 )

(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

(2)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO

(3)用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:2的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. 仅(1)(4)(5)　　 B. 仅(2)(3)(5)

C. 仅(1)(3)(4)　　 D. (1)(2)(3)(4)(5)

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可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是

A. 温度T1℃ 比 T2℃高

B. 正反应为放热反应

C. 甲图纵轴可以表示A的转化率

D. 甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量

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对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)　　 △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq)I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

下列说法正确的是

A. 反应I2(aq)＋I一(aq)I3－(aq)的△H>0

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C. 在上述体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为___________；

（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________(用化学符号表示)

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________ (任写两个)

（4）ZW的电子式为___________，W2Y2的电子式为______

（5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因________。

（6）已知

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是___________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。

（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________ 。

A．N4属于一种新型化合物　　　　　 B．N4晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N4的能量高于N2　　 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量

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汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　 ΔH = a kJ·mol-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

回答下列问题：

（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________，t1℃时该反应的平衡常数K=________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。

A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

则处理汽车尾气反应中的a=__________。

（5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)　 ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

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（题文）甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2来生产甲醇的反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)　 △H1

（1）已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　　　 △H2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　　　 △H3

则CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)　 △H4＝_______

（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。P点和Q点的平衡常数的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。

（3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。

①反应达到平衡状态的标志是___________。

A．气体的密度不变　　　

B．气体的压强保持不变

C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)　

D．υ正(H2)=2υ逆（CO）

②该温度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常数K=_________。

③若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）_______。

（4）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。负极的电极反应式为_________________________。

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铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_____________________。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是_______________。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是______________________。

（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为___________。(结果保留两位有效数字)

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