北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．

②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．

下列分析不正确的是

A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少

B．①的滤液中不含有Ag+

C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

难度: 困难查看答案及解析

下列物质属于弱电解质的是

A. NaCl　　 B. NaOH　　 C. CH3COOH　　 D. CO2

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，属于吸热反应的是

A. Al与盐酸反应　　 B. 盐酸和NaOH溶液反应

C. 乙醇燃烧反应　　 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

难度: 简单查看答案及解析

常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于

A. 1×10-5 mol/L　　 B. 1×10-6 mol/L　　 C. 1×10-8 mol/L　　 D. 1×10-9 mol/L

难度: 简单查看答案及解析

下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是

A. 升高温度

B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应

D. 滴加少量的CuSO4溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是

A. FeSO4　　 B. MgSO4　　 C. AlCl3　　 D. NH4Cl

难度: 简单查看答案及解析

下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是

A. 地下钢管连接镁块　　 B. 金属护栏表面涂漆

C. 汽车底盘喷涂高分子膜　　 D. 水中的钢闸门连接电源的负极

难度: 简单查看答案及解析

200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)　 ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A. 放出的热量小于14.9 kJ

B. 反应容器内压强不再变化

C. HI生成的速率与HI分解的速率相等

D. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

难度: 简单查看答案及解析

下列解释事实的反应方程式不正确的是

A. 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是

A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等

B. pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小

D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

难度: 简单查看答案及解析

对可逆反应，下列图象正确的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

难度: 简单查看答案及解析

下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是

A. c(CO32－)＞c(H2CO3)

B. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

难度: 简单查看答案及解析

下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min)

C. 反应至6min时，c(H2O2)＝0.20 mol/L

D. 反应至6min时，H2O2分解了40%

难度: 简单查看答案及解析

下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

难度: 简单查看答案及解析

用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是

A. 通电后，NaCl发生电离

B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红

C. 当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－

D. 电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

难度: 简单查看答案及解析

已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A. 图1现象说明该反应为放热反应

B. 图2中b点的操作是压缩注射器

C. c点：v(正)＞v(逆)

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)

难度: 中等查看答案及解析

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

A. 放电时，电子由Ca电极流出

B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

难度: 简单查看答案及解析

（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置______。

（2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：______。

难度: 简单查看答案及解析

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH

已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）

（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）

请回答：

（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是________。

②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。

③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。

④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_________。

（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为______，目的是_______。

（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_______。

（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。

难度: 中等查看答案及解析

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH=+183 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　 ΔH=－571.6 kJ/mol

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol

则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=______kJ/mol

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由______。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出电极a的电极反应式_________。

难度: 中等查看答案及解析

应用电化学原理，回答下列问题：

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。

（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。

（3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。

（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① 实验ⅰ中银作______极。

② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

难度: 中等查看答案及解析

某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下：

请回答：

（1）该实验结论是________。

（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。

（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。

（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱碱

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

难度: 中等查看答案及解析